Силициум как пишется в химии

Кремний – химический элемент с символом Si и атомным номером 14. Он представляет собой твердое и хрупкое кристаллическое вещество с сине-серым металлическим блеском; это тетравалентный металлоид и полупроводник. Он входит в 14-ю группу периодической таблицы: над ним углерод находится, а германий, под ним – олово и свинец. Он относительно инертен. Из-за его большого химического сродства к кислороду, лишь в 1823 году Йонсу Якобу Берцелиусу впервые удалось подготовить и охарактеризовать его в чистом виде. Его температура плавления и кипения составляет 1414 °C и 3265 °C соответственно. Эти температуры являются вторыми по величине среди всех металлоидов и неметаллов, уступая только бору. Кремний является восьмым наиболее распространенным элементом во Вселенной по массе, но очень редко встречается в качестве чистого элемента в земной коре.

Он наиболее распространен в пыли, песке, планетоидах и планетах в виде различных форм двуокиси кремния (кремнезема) или силикатов. Более 90% земной коры состоит из силикатных минералов, кремний – второй по распространенности элемент в земной коре (около 28% по массе) после кислорода.
Большая часть кремния используется коммерчески без разделения, и часто естественный минерал не обрабатывают. Такое использование включает индустриальное строительство с применением глин, песка кремнезема и камня. Кремний используется в портландцементе для изготовления жидких цементных растворов и штукатурки, и смешивается с песком и гравием для изготовления бетона для прогулочных дорожек, строительства зданий и дорог. Кремний также используется в тонкой керамике, такой как фарфор, и в традиционном кварцевом известково-натриевом стекле и многих других специальных стеклах. Смеси кремния, такие как карбид кремния, используются как абразивы и компоненты высокопрочной керамики. Кремний является основой широко используемых синтетических полимеров, называемых силиконами.
Кремний также оказывает большое влияние на современную мировую экономику. Большая часть свободного кремния используется в очистке стали, отливке алюминия и малотоннажном химическом производстве (часто – для изготовления пирогенного кремнезёма). Еще более заметно, что относительно небольшая часть очень высокоочищенного элементарного кремния, используемого в полупроводниковой электронике (< 10%), имеет важное значение для интегральных схем – он используется в большинстве компьютеров, сотовых телефонов и вообще в современных технологиях.
Кремний является важным элементом в биологии, хотя животным он нужен лишь в следовых количествах. Однако, различные морские губки и микроорганизмы, такие как диатомовые водоросли и радиолярии, выделяют из кремнезема скелетные структуры. Кремнезем откладывается во многих тканях растений.[9]

История

В 1787 году Антуан Лавуазье предположил, что диоксид кремния может быть оксидом основного химического элемента, но химическое сродство кремния к кислороду достаточно высоко, чтобы он не мог восстановить оксид и изолировать элемент. После попытки изолировать кремний в 1808 году, сэр Хэмфри Дэви предложил для кремния название «силиций», от латинского silex (silicis – кремень), и добавив окончание «-ium», потому что он считал, что это металл. В большинстве других языков используются транслитерированные формы этого названия, иногда адаптированные к местной фонологии (например, немецкий Silizium, турецкий silisyum). В нескольких других языках используется калька от латинского корня (например, русский кремний, от «flint», кремень; греческий πυριτιο от πυρ «пожар»; финский pii от piikivi, «кремень»).¹⁾
Гей-Люссак и Тенар, как полагают, подготовили нечистый аморфный кремний в 1811 году путем нагревания недавно изолированного металлического калия тетрафторидом кремния, но они не очистили и не охарактеризовали продукт и не идентифицировали его как новый элемент. Свое нынешнее название кремнию дал в 1817 году шотландский химик Томас Томсон. Томсон сохранил часть названия Дэви, но добавил окончание «on», потому что считал, что кремний – это неметалл, похожий на бор и углерод. В 1823 году Йонс Яков Берцелиус приготовил аморфный кремний примерно тем же способом, что и Гей-Люссак (восстановив фторосиликат калия расплавленным металлом калия), но очистив продукт до коричневого порошка многократной промывкой.[16] В результате, ему, как правило, ставят в заслугу открытие этого элемента. В том же году Берцелиус впервые подготовил тетрахлорид кремния; тетрафторид кремния уже был подготовлен задолго до этого в 1771 году Карлом Вильгельмом Шееле путем растворения кремния во фтористоводородной кислоте.[11]
Кремний в его более распространенной кристаллической форме был подготовлен лишь 31 год спустя Девиллем.²⁾ Путем электролиза смеси хлорида натрия и хлорида алюминия, содержащей примерно 10% кремния, он смог получить слегка нечистую аллотропию кремния в 1854 году. Позже были разработаны более экономичные методы выделения нескольких аллотропных форм, последней из которых является силицен, в 2010 году. Тем временем, продолжались исследования химии кремния; Фридрих Вёлер обнаружил первые летучие гидриды кремния, синтезируя трихлорсилан в 1857 году и сам силан в 1858 году, но детальное исследование силанов проводилось только в начале 20 века Альфредом Стоком, несмотря на ранние предположения по этому вопросу с начала развития синтетической органической химии в 1830-х годах.³⁾ Кроме того, первое кремнийорганическое соединение, тетраметилсилан, было синтезировано Шарлем Фриделем и Джеймсом Крафтсом в 1863 году, но детальная характеристика химии кремния была проведена только в начале 20-го века Фредериком Киппингом.
Начиная с 1920-х годов, работа Уильяма Лоуренса Брэгга по рентгеновской кристаллографии успешно прояснила состав силикатов, которые ранее были известны из аналитической химии, но еще не были поняты, наряду с развитием кристаллической химии Линусом Полингом, и развитием геохимии Виктором Гольдшмидтом. В середине 20-го века наблюдалось развитие химии и промышленного использования силоксанов, а также все более широкое использование силиконовых полимеров, эластомеров и смол. В конце 20-го века была составлена карта сложности кристаллохимии силицидов, наряду с твердотельной химией легированных полупроводников.
Поскольку кремний является важным элементом в высокотехнологичных полупроводниковых приборах, многие места в мире носят его имя. Например, Долина Санта-Клара в Калифорнии получила прозвище Силиконовая долина, так как этот элемент является основным материалом в полупроводниковой промышленности. С тех пор, многие другие места были названы так же, в том числе, кремниевый лес в Орегоне, Силиконовые холмы в Остине, штат Техас, Кремниевая трасса в Солт-Лейк-Сити, штат Юта, Кремниевая Саксония в Германии, Силиконовая долина в Индии, Кремниевые границы в Мехикали, Мексика, «силиконовое болото» в Кембридже, Англия, Кремниевое кольцо в Лондоне, Силиконовая лощина в Шотландии, и Кремниевая впадина в Бристоле, Англия.[25]

Характеристики

Физические и атомные

Атом кремния имеет четырнадцать электронов. В основном состоянии, они расположены в электронной конфигурации [Ne]3s23p2. Четыре из них – валентные электроны, занимающие орбиталь 3s, и два – орбитали 3p. Как и другие члены его группы, более лёгкий углерод и более тяжелые германий, олово и свинец, он обладает тем же числом валентных электронов, какова валентность орбиталей: следовательно, он может завершить октет и получить стабильную конфигурацию благородных газов аргона, образуя sp3 гибридные орбитали, формируя четырехгранные SiX4 производные, где центральный атом кремния делит пару электронов с каждым из четырех атомов, с которыми он соединяется.⁴⁾ Первые четыре энергии ионизации кремния: 786.3, 1576.5, 3228.3 и 4354.4 кДж/моль соответственно; эти цифры достаточно высоки, чтобы исключить возможность простой катионной химии для элемента. Следуя периодическим тенденциям, его ковалентный радиус с одной связью 117,6 пм является промежуточным между радиусом углерода (77,2 пм) и Германия (122,3 пм). Гексакоординатный ионный радиус кремния можно считать равным 40 пм, хотя это следует рассматривать как чисто условную цифру, учитывая отсутствие простого катиона Si4+ в реальности.
При стандартной температуре и давлении, кремний представляет собой блестящий полупроводник с голубовато-серым металлическим блеском; как и в случае полупроводников, его удельное сопротивление падает при повышении температуры. Это происходит потому, что кремний имеет небольшую энергетическую щель между его наивысшими занятыми энергетическими уровнями (валентной зоной) и наименьшими незанятыми зонами (зона проводимости). Уровень Ферми находится примерно на полпути между валентной зоной и зоной проводимости и является энергией, при которой состояние может быть занято электроном. Следовательно, чистый кремний является изолятором при комнатной температуре. Однако, давая кремнию пниктоген, такой как фосфор, мышьяк или сурьма, мы получаем один дополнительный электрон на примесь, и они могут после этого быть возбуждены в зону проводимости термально или фотолитически, создавая полупроводник Н-типа. Аналогичным образом, разбавление кремния элементом из группы 13, таким как бор, алюминий или галлий, приводит к введению акцепторных уровней, которые улавливают электроны, которые могут быть возбуждены из заполненной валентной зоны, создавая полупроводник p-типа. Соединение кремния n-типа с кремнием p-типа создает p-n-переход с общим уровнем Ферми; электроны текут из n в p, а пустые промежутки – из p в n, создавая падение напряжения. Это соединение p-n, таким образом, действует как диод, который может выпрямить переменный ток, что позволяет течению проходить более легко одним путем, чем другим. Транзистор представляет собой n-p-n переход с тонким слоем слабого кремния p-типа между двумя областями n-типа. Смещение излучатель через малое пропускное напряжение и сбор через большое обратное напряжение, позволяет транзистору подействовать как триодный усилитель.
Кремний кристаллизуется в гигантской ковалентной структуре при стандартных условиях, в частности, в кубической решетке алмаза. Он, таким образом, имеет высокую точку плавления 1414 °C, так как для того, чтобы сломать сильные ковалентные связи и расплавить твердое тело, требуется много энергии. Ничего не известно о том, имеет ли вещество аллотропы при стандартном давлении, но несколько других кристаллических структур имеют аллотропы при более высоких давлениях. Общая тенденция – увеличение координационного числа при увеличении давления, что достигает кульминации в шестиугольном компактном аллотропе при около 40 гигапаскалях, что известно как Si–VII (стандартное изменение быть Si–I). Кремний кипит при 3265 °К: это, хоть и высокая температура, но ниже, чем температура, при которой осаждается его более легкий родственник углерод (3642 °К). Кремний, подобно этому, имеет более низкую температуру испарения, чем углерод, что следует из того, что связка Si–Si более слабая, чем связка C–C.⁵⁾

Изотопы

Естественный кремний состоит из трех стабильных изотопов 28Si (92.23%), 29Si (4.67%) и 30Si (3.10%). Из них, только 29Si используется в ЯМР и ЭПР спектроскопии, так как он является единственным с ядерным спином (I = ½). Все 3 производятся в звездах в процессе горения кислорода, при этом 28Si сделан как часть процесса альфа и, следовательно, самый распространенный. Слияние 28Si с альфа-частицами от перестановки фоторасщепления в звездах называется процессом горения кремния; это последняя стадия звездного нуклеосинтеза до стремительного коллапса и взрыва звезды в сверхновых II типа.
Были охарактеризованы 20 радиоизотопов, 2 самых стабилизированных 32Si с периодом полураспада около 150 лет, и 31Si с периодом полураспада 2,62 часов. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее семи секунд, и большинство из них имеют период полураспада менее одной десятой секунды. Кремний не имеет известных ядерных изомеров. 32Si проходит низкоэнергический бета спад в 32P и после этого стабилизируется в 32S. 31Si может быть произведен путем активации нейтрона естественного кремния и, таким образом, полезно для количественного анализа; он может легко быть обнаружен благодаря своему характерному бета спаду в стабилизированный 31P, в котором испущенный электрон переносит до 1.48 МэВ энергии.⁶⁾
Известные изотопы кремния варьируются в массовом числе от 22 до 44. Наиболее распространенным способом распада изотопов с массовыми числами ниже трех стабильных изотопов, является обратный бета-распад, в основном, образующий изотопы алюминия (13 протонов) в виде продуктов распада. Наиболее распространенным способом распада для более тяжелых нестабильных изотопов является бета-распад, в основном, образующий изотопы фосфора (15 протонов) в качестве продуктов распада.

Химия и соединения

Кристаллический объемный кремний достаточно инертен, но при высоких температурах становится более реактивным. Как и соседний алюминий, кремний образует тонкий непрерывный поверхностный слой диоксида кремния (SiO2), который защищает металл от окисления. Таким образом, кремний не реагирует с воздухом ниже 900 °C, но образование стекловидного диоксида быстро увеличивается между 950 °C и 1160 °C, и, когда достигается 1400 °C, атмосферный азот также реагирует, давая нитриды SiN и Si3N4. Кремний реагирует с газообразной серой при 600 °C и газообразным фосфором при 1000 °C. Этот слой оксида, тем не менее, не мешает реакции с галогенами; фтор энергично атакует кремний при комнатной температуре, хлор делает это при температуре около 300 °С, бром и йод – при температуре примерно 500 °С. Кремний не вступает в реакцию с большинством водных кислот, но окисляется и фторируется смесью концентрированной азотной кислоты и фтористоводородной кислоты; легко растворяется в горячей водной щелочи, формируя силикаты. В условиях высоких температур, кремний также реагирует с алкиловыми галоидами; эта реакция может быть катализирована медью, чтобы синтезировать хлориды кремния как прекурсоры к полимерам силикона. При плавлении, кремний будет весьма реактивным, сплавляясь с большинством металлов, формируя силициды, и восстанавливая большинство окисей металла, потому что температура образования двуокиси кремния столь высока. В результате, контейнеры для жидкого кремния должны быть изготовлены из огнеупорных, неактивных материалов, таких как диоксид циркония или бориды групп 4, 5 и 6.
Тетраэдрическая координация является основным структурным мотивом в химии кремния, так же, как и для химии углерода. Однако, 3p-подуровень более диффузный, чем 2р-подуровень и не гибридизуется с 3s-подуровнем. В результате, химия кремния и его более тяжелых конгенеров показывает значительные отличия от химии углерода⁷⁾, и, таким образом, октаэдрическая координация также значительна. Например, электроотрицательность кремния (1.90) намного меньше, чем у углерода (2.55), потому что валентные электроны кремния находятся дальше от ядра, чем у углерода, и, следовательно, испытывают меньшие электростатические силы притяжения от ядра. Плохие перекрывания 3p-орбиталей приводят к значительно более низкой склонности к соединению (формирование Si–Si связей) для кремния, чем для углерода, из-за связанного с этим ослабления связи Si–Si bond по сравнению со связью C–C: средняя энергия связи Si–Si составляет около 226 кДж/моль, по сравнению с 356 кДж/моль для связи С–С. Это приводит к тому, что многократно соединенный кремний в основном менее стабилен, чем его родственник углерод, что является примером правила двойной связи. С другой стороны, наличие трехмерных орбиталей в валентной оболочке кремния предполагает возможность гипервалентности, что наблюдается в пяти- и шестикоординатных производных кремния, таких как SiX−5 и SiF2−6. Наконец, из-за увеличивающегося энергетического разрыва между валентными S и P орбиталями по мере снижения группы, двухвалентное состояние возрастает в значении от углерода до свинца, так что несколько нестабильных двухвалентных соединений известны как кремний; это снижение основного состояния окисления, в тандеме с увеличением атомных радиусов, приводит к увеличению металлического характера вниз по группе. Кремний уже показывает некоторое зарождающееся металлическое поведение, особенно в поведении его оксидных соединений и его реакции с кислотами, а также основаниями (хотя это требует некоторых усилий), и поэтому часто упоминается как металлоид, а не неметалл. Однако, металличность не будет становиться ясной в группе 14 до германия и доминантной до олова, с растущей важностью более низкого состояния окисления +2.
Кремний показывает явные отличия от углерода. Например, в органической химии имеется очень мало аналогов с химией кремния, в то время как силикатные минералы имеют структурную сложность, невидимую в оксуглеродах. Кремний куда больше похож на германий, чем на углерод, и это сходство усиливается при сокращении d-блока, в результате чего размер атома германия намного ближе к размеру атома кремния, чем предсказывают периодические тенденции. Тем не менее, все еще существуют некоторые различия из-за растущего значения двухвалентного состояния германия по сравнению с кремнием, что приводит к тому, что германий является значительно более металлическим веществом, чем кремний. Кроме того, нижняя прочность соединения Ge–O по сравнению с прочностью соединения Si–O приводит к отсутствию «греманонных» полимеров, что будет аналогично кремнийорганическим полимерам.

Силициды

Известно много силицидов металлов, большинство из которых имеют формулы, которые не могут быть объяснены простыми обращениями к валентности: их связывание колеблется от металлического до ионного и ковалентного. Некоторые известные стехиометрии: M6Si, M5Si, M4Si, M15Si4, M3Si, M5Si2, M2Si, M5Si3, M3Si2, МСИ, M2Si3, MSi2, MSi3 и MSi6. Они структурно более похожи на бориды, чем на карбиды, в соответствии с диагональным отношением между бором и кремнием, хотя больший размер кремния по сравнению с бором означает, что точных структурных аналогий мало и вещества далеки друг от друга. Теплота образования силицидов обычно аналогична боридам и карбидам тех же элементов, но обычно они плавятся при более низких температурах. Силициды известны для всех стабильных элементов в группах 1-10, за исключением бериллия: в частности, уран и переходные металлы групп 4-10 показывают самый широкий диапазон стехиометрий. За исключением меди, металлы в группах 11-15 не образуют силицидов. Вместо этого, большинство из них образуют эвтектические смеси, хотя самые тяжелые постпереходные металлы ртуть, таллий, свинец и висмут полностью не смешиваются с жидким кремнием.
Обычно силициды получают путем прямой реакции элементов. Например, щелочные металлы и щелочноземельные металлы вступают в реакцию с кремнием или оксидом кремния для получения силицидов. Тем не менее, даже с этими сильно электроположительными элементами, истинные анионы кремния не образуются, и многие из этих соединений являются полупроводниками. Например, силициды щелочных металлов (M+)4 (E4−4) содержат пирамидальный трикоординатный кремний в Си4−4 анионе, изоэлектронным с белым фосфором, Р4. Сицилиды, содержащие большое количество металла, как правило, имеют изолированные атомы кремния (например, Cu5Si). При увеличении содержания кремния, увеличивается образование цепочек, что приводит к изолированным кластерам из двух (например, U3Si2) или четырех атомов кремния (например, [К+]4[Си4]4−) сначала, а затем по цепи (Эл. г. АСР), слои (например, CaSi2), или трехмерной сети из атомов кремния, охватывающих пространство (например, α-ThSi2), так как содержание кремния поднимается еще выше.
Силициды металлов групп 1 и 2 обычно более реактивны, чем силициды переходных металлов. Последние обычно не реагируют с водными реагентами, за исключением фтористоводородной кислоты; однако, они реагируют с более агрессивными реагентами, такими, как жидкий гидроксид калия, или газообразным фтором или хлором в раскаленном состоянии. Силициды предпереходных металлов, напротив, легко реагируют с водой и водными кислотами, обычно производя водород или силаны:
Na2Si + 3 Н2О → Na2SiO3 + 3 Н2
Mg2Si + 2 Н2ЅО4 → 2 MgSO4 + SiH4
Продукты часто варьируются, из-за стехиометрии силицидного реактанта. Например, Ca2Si полярная и непроводящая, и имеет анти-PbCl2 структуру с одиночными изолированными атомами кремния и реагирует с водой для получения гидроксида кальция, гидратированного диоксида кремния и водорода. CaSi со своими зигзаговыми цепями атомов кремния, вместо этого, реагирует, давая силаны и полимерный SiH2, пока CaSi2 со своими сморщенными слоями атомов кремния не прореагирует с водой, а прореагирует с разбавленной хлористо-водородной кислотой: продукт – желтое полимерное твердое тело со стехиометрией Si2H2O.

Силаны

Размышления о химии гидрида кремния начались в 1830-х годах, в эпоху развития синтетической органической химии. Сам силан, а также трихлорсилан, были впервые синтезированы Фридрихом Велером и Генрихом Буффом в 1857 году путем взаимодействия алюминиево–кремниевых сплавов с соляной кислотой и охарактеризованы как SiH4 и SiHCl3 Чарльзом Фриделем и Альбертом Ладенбургом в 1867 году. Дисилан (Si2H6) был описан в 1902, когда он сперва был синтезирован Анри Муассаном и Самуэлем Смайлсом путем протонолиза силицидов магния. Дальнейшие исследования пришлось отложить до 1916 года из-за большой реакционной способности и термической нестабильности силанов; именно тогда Альфред Шток начал серьезно изучать гидриды кремния с помощью новых безмасляных вакуумных методов, поскольку они были обнаружены как загрязнители его фокуса, гидриды бора. Названия силаны и бораны были придуманы им, основываясь на аналогии с алканами.⁹⁾ До сих пор метод Муассана и Смайлса используется для получения силанов и производных силана с помощью протонолиза силицидов металлов, хотя выход снижается гидролизом продуктов, который происходит одновременно, так что предпочтительным маршрутом сегодня является обработка замещенных силанов гидридредуцирующими агентами, такими как алюмогидрид лития, в эфирных растворах при низких температурах. Прямая реакция HX или RX с кремнием, возможно, с катализатором, таким как медь, также является жизнеспособным методом получения замещенных силанов.
Силаны образуют гомологические ряды гидридов кремния с общей формулой SinH2n + 2. Все они – сильные восстановители. Неразветвленные и разветвленные цепи известны до n=8, а также известны циклы Si5H10 и Si6H12. Первые 2, силан и дисилан, бесцветные газы; более тяжелые члены серии – испаряющие жидкости. Все силаны очень реактивны и улавливают огонь или самопроизвольно взрываются в воздухе. Они будут более менее термально стабильны при комнатной температуре, так что только силан будет неопределенно стабилен при комнатной температуре, хотя дисилан не очень быстро разлагается (только 2,5% образца разлагается после 8 месяцев). Они разлагаются с образованием полимерного поликремния гидрида и водорода.¹⁰⁾ Как и ожидалось от разницы в атомном весе, силаны менее летучие, чем соответствующие алканы и бораны, но более летучие, чем соответствующие германы. Они гораздо более чувствительны, чем соответствующие алканы, из-за большего радиуса кремния по сравнению с углеродом, облегчая нуклеофильную атаку на кремний, с большей полярностью связей Si–Н, по сравнению с С–Н, и способностью кремния расширять свой октет и, следовательно, образовывать аддукты и снижать реакцию энергии активации.
Пиролиз силана создает полимерные виды и, наконец, элементарные кремний и водород; деиствительно, ультрачистый кремний коммерчески производится пиролизом силана. В то время как термическое разложение алканов начинается с разрыва C–Н или С–С связи и образования радикальных интермедиатов, полилизаны разлагаются путем ликвидации радикалов :SiH2 или :SiHR, так как энергия активации этого процесса (~210 кДж/моль) значительно меньше, чем энергия связей в Si–Si и Si–H. В то время как чистые силаны не реагируют с чистой водой или разбавленными кислотами, следы щелочи катализируют немедленный гидролиз в гидратированный диоксид кремния. Если реакция проводится в метаноле, контролируемый сольволиз приводит к продуктам SiH2(ОMе)2, SiH(OMe)3 и Si(OMe)4. Связь Si–H также добавляется к алкенам, реакции, которая продолжается медленно и ускоряется с увеличением замещения включенного силана. При 450 °C силан участвует в реакции добавления с ацетоном, а также в реакции открытия кольца с оксидом этилена. Прямая реакция силана с хлором или бромом приводит к взрывам при комнатной температуре, но реакция силана с бромом при -80 °C контролируется и дает бромсилан и дибромосилан. Моногалосиланы могут образовываться путем взаимодействия силана с соответствующим галогенидом водорода с катализатором Al2X6 или путем взаимодействия силана с твердым галогенидом серебра в реакторе с подогревом потока:
SiH4 + 2 AgCl 260 °C→ SiH3Cl + HCl + 2 Ag
Среди производных силана, иодосилан (SiH3I) и силанид калия (KSiH3) – это очень полезные синтетические промежуточные звенья в производстве более сложных кремнийсодержащих смесей: последний – бесцветное кристаллическое ионное твердое тело, содержащее катионы K+ и анионы SiH−3 в структуре NaCl, изготовленное путем восстановления силана металлом калия. Кроме того, также известны реактивные гипервалентные виды SiH−5.[24]
С соответствующими органическими заместителями, возможно произвести стабилизированные полисиланы: они имеют удивительно высокую электрическую проводимость, связанную с делокализацией сигмы электронов в цепи.¹¹⁾

Галогениды

Кремниевая кислота

Добавление воды к кремнезему понижает его температуру плавления примерно на 800 °C из–за разрушения структуры путем замены связей Si–O–Si на оканчивающиеся группы Si-OH. Повышение концентрации воды приводит к образованию гидратированных силикагелей и коллоидных кремнеземных дисперсий. Множество гидратов и кремниевых кислот существует в разбавленных водных растворах, но они малорастворимы и быстро осаждаются и конденсируют и перекрестно связываются, формируя различные поликремнёвые кислоты различных комбинаций, следуя за формулой [SiOx(OH)4−2x]n, подобно бору, алюминию и железу, помимо других элементов. Следовательно, хотя некоторые простые кремниевые кислоты в разбавленных растворах были идентифицированы, такие как ортокремниевая кислота Si(OH)4 и метасилиевая кислота SiO (OH)2, ни одна из них, вероятно, не существует в твердом состоянии.

Силикатные минералы

Около 95% земной коры состоит из кремнезема или силикатных и алюмосиликатных минералов, что отражено в кислороде, кремнии и алюминии, трех наиболее распространенных элементах земной коры (в этом порядке). По массе, кремний составляет 27,7% земной коры. Чистые кристаллы кремния очень редко встречаются в природе, но заметными исключениями являются кристаллы размером до 0,3 мм в поперечнике, найденные при отборе проб газов из вулкана Кудрявый на одном из Курильских островов-Итурупе.¹⁴⁾
Силикатные и алюмосиликатные минералы имеют много различных структур и различную стехиометрию, но их можно классифицировать по некоторым общим принципам. Тетраэдрические единицы {SiO4} являются общими почти для всех этих соединений, либо в виде дискретных структур, либо объединенных в более крупные единицы путем совместного использования угловых атомов кислорода. Их можно подразделить на несо-силикаты (дискретные {SiO4} единицы), не имеющие общих атомов кислорода, соро-силикаты (дискретные {Si2O7} единицы), имеющие один общий кислород, цикло-силикаты (замкнутые кольцевые структуры) и ино-силикаты (непрерывная цепочка или лентовидные структуры) и имеющие два общих кислорода, фило-силикаты (сплошные листы), имеющие три, и текто-силикаты (непрерывные трехмерные структуры), имеющие четыре. Решетка атомов кислорода, как правило, плотно упакована, или близка к этому, с зарядом, уравновешанным другими катионами в различных полиэдральных участках, в зависимости от размера.
Ортосиликаты MII2SiO4 (M = Be, Mg, Mn, Fe, Zn)
и ZrSiO4 являются несосиликатами. Be2SiO4 (фенакит) необычен в том, что как BeII, так и SiIV занимают четыре тетраэдрических скоординированных участка; другие двухвалентные катионы, вместо этого, занимают шесть скоординированных октаэдрических участка, и часто изоморфически сменяют друг друга, как в оливине, (Mg, Fe, Mn)2SiO4. Циркон, ZrSiO4, требует 8-координации катионов ZrIV, из-за стехиометрии и из-за их более большого ионного радиуса (84 пм). Также значительны гранаты, [MII3MIII2 (SiO4)3], в которых двухвалентные катионы (например, Ca, Mg, Fe) являются восьмикорординатными, а трехвалентные-шестикорординатными (например, Al, Cr, Fe). Регулярная координация присутствует не всегда: например, ее нет в Ca2SiO4, который смешивает шесть-и восемь-координатных сайтов для CaII. Соро-силикаты, включая дискретные двойные или тройные тетраэдрические блока, довольно редкие: также известны метасиликаты, включающие циклические «¹⁵⁾
Цепочные метасиликаты, {Ѕіо2−3}∞ , формируются путем совместного использования углов неопределенной цепи связанных тетраэдров {SiO4}. Много различий возникает из-за отличающихся расстояний повторения конформации через линию тетраэдров. Повторное расстояние =два наиболее распространено, как и в большинстве пироксеновых минералов, но повторные расстояния, равные одному, трем, четырем, пяти, шести, семи, девяти и двенадцати, также известны. Эти цепи могут после этого соединяться друг с другом, формируя двойные цепи и тесемки, как в минералах асбеста, включая повторенные цепи циклических колец тетраэдра.
Силикаты слоя, как минералы глины и слюды, очень общие, и часто сформированы горизонтальным поперечным связыванием цепей метасиликата или плоскостной конденсацией более малых блоков. Примером является каолинит [Ал2(ой)4Si2O5]; во многих из этих минералов замена катионов и анионов является распространенным явлением, так что, например, четырехгранные SiIV могут быть заменены AlIII, AlIII – MgII, а OH− F−. Трехмерные каркасные алюмосиликаты структурно очень сложны; они могут быть поняты как начальная форма от структуры SiO2, но заменив до половины атомов SiIV на AlIII, они требуют включения большего числа катионов в структуру, для того, чтобы сбалансировать заряд. Примеры включают полевые шпаты (наиболее распространенные минералы на Земле), цеолиты и ультрамарины. Многие полевые шпаты можно считать частью тройной системы NaAlSi3O8-KAlSi3O8-CaAl2Si2O8. Их решетка разрушается от высокого давления, побуждая AlIII пройти шесть-координацию, а не четыре-координацию, и эта реакция разрушения полевых шпатов может быть причиной границы Мохоровичича, которая предполагает, что земная кора и мантия имеют одинаковый химический состав, но различные решетки, хотя это не всеобщее мнение. Цеолиты имеют много полиэдральных полостей в их рамках (усеченные кубооктаэгры являются самыми распространенными, но другие полиэдры также известны как полости цеолита), позволяющие им включать свободно связанные молекулы, такие как вода, в их структуру. Ультрамарины чередуют атомы кремния и алюминия и включают в себя множество других анионов, таких как Cl -, SO2−4, и S2−2, но в остальном похожи на полевые шпаты.

Другие неорганические соединения

Дисульфид кремния (SiS2) формируется при горении кремния в газообразной сере при 100 °C; сублимация конечного соединения в азоте приводит к образованию белых, гибких длинных волокон, напоминающих асбест, со структурой, подобной W-кремнезему. Это вещество плавится при 1090 °C и сублимируется при 1250 °C; при высокой температуре и давлении оно преобразуется в кристаллическую структуру, аналогичную кристобалиту. Однако, SiS2 не имеет разнообразия структур SiO2, и быстро гидролизует до кремнезема и сероводорода. Он также быстро и совершенно подвергается аммонолизу жидкостным амиаком следующим образом, для того, чтобы сформировать имид:
SiS2 + 4 NН3 → Si(NH)2 + 2 NH4SH
Он реагирует с сульфидами натрия, магния, алюминия, и железа, формируя тиосиликаты металла: реакция с этанолом приводит к тетраэтилсиликату Si(OEt)4 и сероводороду. Этилсиликат полезен, как его контролируемый гидролиз образует клей или плёнкоподобный кремнезем. Сероводород реагирует с тетрагалогенидами кремния, создавая кремния тионалиды, например S(SiCl)3, циклический Cl2Si(μ- S))2SiCl2, и кристаллин (SiSCl2)4. Несмотря на правило двойной связи, стабильные органосиланетионы RR'Si=S были получены благодаря стабилизирующему механизму межмолекулярной координации через аминовую группу.
Нитрид кремния, Si3N4, может быть сформирован непосредственно реакцией кремния с азотом выше 1300 °С, но более экономичным способом производства является нагревание кремнезема и кокса в потоке азота и водорода при температуре 1500 °C. Это был бы хороший способ, если бы не сложность работы: химически он почти абсолютно инертен, и даже выше 1000 °C он сохраняет свою прочность, форму и по-прежнему устойчив к износу и коррозии. Вещество очень твердое (9 по шкале твердости Мооса), диссоциирует только при 1900 °С при 1 атм, и довольно плотный (плотность 3.185 г/см3), благодаря своей компактной структуре похож на фенакит (Be2SiO4). Подобный огнеупорный материал – Si2N2O, образующийся при нагревании кремния и кремнезема при 1450 °С в аргоновом потоке, содержащем 5% азота, с участием 4-координатного кремния и 3-координатного азота, меняющегося в сморщенную шестиугольную плитку, взаимосвязанную нелинейными Si–O–Si связями друг с другом.
При реакции силилгалогенидов с производными аммиака или алкиламмония в газовой фазе или в этанольном растворе, получают различные летучие силиламиды, являющиеся кремниевыми аналогами аминов:
3 SiH3Cl + 4 NН3 → Н(SiH3)3 + 3 NH4Cl
SiH3Br + 2 Me2NH → SiH3NMe2 + Me2NH2Br
4 SiH3I + 5 N2H4 → (SiH3)2 NN (SiH3)2 + 4 N2H5I
Было подготовлено много таких соединений, единственным известным ограничением является то, что азот всегда третичный, а виды, содержащие группу SiH–NH, нестабильны при комнатной температуре. Стехиометрия вокруг атома азота в соединениях, таких как N (SiH3)3is плоская, что было связано с pπ–dπ взаимодействием между одинокой парой на азоте и пустой dπ орбиталью на кремнии. Аналогично, тризиламины слабее в качестве лигандов, чем их углеродные аналоги, третичные амины, хотя замена некоторых SiH3 групп СН3 группами сглаживает этот недостаток. Например, N(SiH3)3 вообще не образует аддукта с BH3, в то время как MeN (SiH3)2 и Me2NSiH3 образуют аддукты при низких температурах, которые разлагаются при нагревании. Известны некоторые кремниевые аналоги иминов с двойной связью Si=N: первым был обнаружен But2Si=n-SiBut3 в 1986 году.

Карбид кремния

Карбид кремния (SiC) сперва был сделан Эдвардом Гудрихом Ахесоном в 1891 году, который назвал соединение carborundum, ссылаясь на его промежуточную твердость и абразивность между алмазом (аллотропом углерода) и корундом (алюминиевой окисью). Вскоре он основал компанию по его производству, и сегодня ежегодно производится около миллиона тонн. Карбид кремния существует примерно в 250 кристаллических формах. Полиморфизм SiC характеризуется большим семейством подобных кристаллических структур, называемых политипами. Это вариации одного и того же химического соединения, которые идентичны в двух измерениях и отличаются в третьем. Таким образом, их можно рассматривать как слои, сложенные в определенной последовательности.¹⁶⁾ Он производится промышленным способом путем восстановления кварцевого песка с избытком кокса или антрацита при 2000-2500 °C в электрической печи:
SiO2 + 2 C → Si + 2 CO
Si + C → SiC
Это наиболее термально стабилизированная бинарная смесь кремния, разлагающаяся только через потерю кремния, начиная с около 2700 °К. Она устойчива к большинству водных кислот, при этом фосфорная кислота является исключением. Она образует защитный слой диоксида кремния на поверхности и, следовательно, окисляется только в воздухе при температуре выше 1000 °C; удаление этого слоя расплавленными гидроксидами или карбонатами приводит к быстрому окислению. Карбид кремния быстро атакуется газом хлора, который формирует SiCl4 и углерод при 100 °C и SiCl4 и CCl4 при 1000 °C. Он, главным образом, используется как абразив и тугоплавкий материал, так как химически он стабилен и очень силен, и он ломается для того, чтобы сформировать очень острую режущую кромку. Также он используется как внутренний полупроводник. Он служит иллюстрацией химического сходства между углеродом и кремнием.

Кремнийорганические соединения

Из-за того, что связь Si–C близка по прочности к связи C–C, кремнийорганические соединения обычно термально и химически стабилизированы. Например, тетрафенилсилан (SiPh4) может быть дистиллирован в воздухе даже при температуре кипения 428 °C, как и его замещенные производные Ph3SiCl и Ph2SiCl2, которые кипят при 378 и 305 °C соответственно. Кроме того, поскольку углерод и кремний – это химические соединения, кремнийорганическая химия показывает некоторые существенные сходства с химией углерода, например, в склонности таких соединений к соединению и формированию кратных связей. Однако, также возникают значительные различия: поскольку кремний более электроположителен, чем углерод, связи с более электроотрицательными элементами, как правило, сильнее у кремния, чем у углерода, и наоборот. Таким образом, связь Si–F значительно сильнее, чем даже связь C–F, и является одной из самых сильных одиночных связей, в то время как связь Si–H намного слабее, чем связь C–H, и легко разрывается. Кроме того, способность кремния к расширению октета не разделяется углеродом, и поэтому некоторые кремнийорганические реакции не имеют органических аналогов. Например, нуклеофильная атака на кремний не протекает по процессам SN2 или SN1, а, вместо этого, проходит через отрицательно заряженное истинное пентакоординатное промежуточное звено и появляется как замещение в затрудненном третичном атоме. Это работает для кремния, в отличие от углерода, потому что длинные скрепления Si–C уменьшают стерическую помеху и d-орбиталь кремния геометрически не ограничена для нуклеофильной атаки, а отличие от C–O σ*. Тем не менее, несмотря на эти различия, механизм все еще для простоты часто называют «SN2 at silicon».
Одна из наиболее полезных кремний-содержащих групп – триметилсилил, Me3Si–. Связь Si–C, соединяющая его с остальной частью молекулы, достаточно сильна, позволяя ему оставаться, в то время как остальная часть молекулы подвергается реакциям, но не настолько сильна, чтобы ее нельзя было удалить специально, когда это необходимо, например, ионом фтора, который является очень слабым нуклеофилом для углеродных соединений, но очень сильным для кремнийорганических соединений. Это можно сравнить с кислыми протонами, в то время как трилизилметил удаляется жесткими нуклеофилами, а не основаниями. Как правило, в то время как насыщенные углероды лучше атакуются нуклеофилами, нейтральные соединения, на основе неметаллов в периодической таблице (например, сера, селен или йод), или даже оба, кремний лучше атакуется заряженными нуклеофилами, в частности, в которых есть такие высоко электроотрицательные неметаллы, как кислород, фтор или хлор. Например, енолят реагируету на углерод в галоалканах, но на кислород в силил хлоридах; и когда триметилсилил удаляется из органической молекулы используя гидроксид в качестве нуклеофила, продукт реакции не силанол, как можно было бы ожидать от применения углеродной химии как аналогии, потому что силоксид сильно нуклеофильный и атакует исходную молекулу для получения силильного эфира гексаметилдисилоксана, (Me3Si)2О. И наоборот, в то время как SN2 реакция, в основном, влияет на наличие частичного положительного заряда (δ+) на углероде, аналогичные «СН2» реакции на кремний также подвержены влиянию. Так, например, силильные трифляты настолько электрофильны, что они реагируют в 108-109 раз быстрее, чем силильные хлористые соли с кислородсодержащими нуклеофилами. Триметилсилил трифлят, в частности, очень хорошая кислота Льюиса, и используется для того, чтобы преобразовать карбонильные смеси в ацетали и эфиры силил энола, провоцируя реакции, аналогично реакции альдола.
Si–C связи обычно формируются тремя способами. В лаборатории, подготовка часто делается в небольших количествах путем реакции тетрахлорсилана с реагентами органолития, Гриньярда, или органоалюминия, или каталитическим добавлением Si–H через двойные связи C=C. Второй маршрут имеет тот недостаток, что он неприменим к наиболее важным силанам, метил-и фенил-силанам. Органосиланы промышленно изготавливаются путем прямой реакции алкиловых или ариловых галоидов с кремнием с 10% на вес металлической медью как катализатором. Стандартные органические реакции достаточны для получения многих производных; конечные органосиланы часто значительно более реактивны, чем их конгенеры углерода, и быстро проходят гидролиз, аммонолиз, алкоголиз и конденсацию для того, чтобы сформировать циклические олигомеры или линейные полимеры.

Полимеры силикона

Слово «силикон» было впервые использовано Фредериком Киппингом в 1901 году. Он придумал это слово, чтобы проиллюстрировать сходство химических формул между Ph2SiO и бензофеноном, Ph2CO, хотя он также подчеркнул отсутствие химического сходства из-за полимерной структуры Ph2SiO, которая не разделяется Ph2CO.
Силиконы можно считать аналогами минеральных силикатов, в которых метильные группы силиконов соответствуют изоэлектронным O− в силикатах. Они довольно устойчивы к экстремальным температурам, окислению и воде и обладают полезными диэлектрическими, антипригарными и антипенными свойствами. Более того, они противостоят воздействию ультрафиолетового излучения и выветриванию, и инертны физиологически. Они довольно инертны, но не реагируют с концентрированными растворами с гидроксид-ионами и фторирующими агентами, и иногда даже могут быть использованы в качестве мягких реагентов для селективного синтеза. Например, (Me3Si)2o является ценным для приготовления производных оксигалогенидов молибдена и вольфрама, преобразования смеси гексахлорида вольфрама в растворе дихлорэтана количественно в WOCl4 в течение часа при комнатной температуре, а затем – в желтый WO2Cl2 при 100 °C.

Распространенность

Оливин

Во Вселенной, кремний – седьмой по распространенности элемент, следующий за водородом, гелием, углеродом, азотом, кислородом и неоном. Эти обилия не реплицируются на Земле из-за существенного разделения элементов, происходящего во время формирования Солнечной системы. Кремний составляет 27,2% земной коры по весу, уступая только кислороду на 45,5%, с которым он всегда связан в природе. Дальнейшее фракционирование происходило в формировании земной планетарной дифференциации: ядро Земли, что составляет 31,5% от массы Земли, имеет приблизительный состав Fe25Ni2Co0.1S3; мантия составляет 68.1% земной массы и состоит, в основном, из плотных оксидов и силикатов, например, оливина (MG, Fe)2SiO4; в то время как светлые кремнистые минералы, такие как алюмосиликаты, поднимаются на поверхность и образуют корку, что составляет 0,4% от земной массы.
Кристаллизация магматических пород из магмы зависит от ряда факторов, среди которых: химический состав магмы, скорость охлаждения и некоторые свойства отдельных минералов, которые будут сформированы, такие как энергия решетки, точка плавления и сложность их кристаллической структуры. При охлаждении магмы, сначала появляется оливин, затем – пироксен, амфибол, биотитовая слюда, ортоклазный полевой шпат, мусковитовая слюда, кварц, цеолиты и, наконец, гидротермальные минералы. Эта последовательность показывает тенденцию ко все более сложным силикатным агрегатам с охлаждением и введением гидроксидных и фторидных анионов в дополнение к оксидам. Многие металлы могут заменить кремний. После того, как эти магматические породы подвергаются выветриванию, переносу и отложению, образуются осадочные породы, такие как глина, сланец и песчаник. Метаморфизм также может происходить при высоких температурах и давлениях, создавая еще более обширное разнообразие минералов.¹⁷⁾

Производство

Кремний чистотой 96-99% изготавливается путем восстановления кварцита или песка с сильно чистым коксом. Восстановление осуществляется в электродуговой печи с избытком SiO2, используемого для предотвращения накопления карбида кремния (SiC):
SiO2 + 2 C → Si + 2 CO
2 SiC + SiO2 → 3 Si + 2 CO

Сплав ферросилиция

Эта реакция, известная как карботермическое восстановление диоксида кремния, обычно проводится в присутствии лома железа с низким содержанием фосфора и серы, образуя ферросилиций. Ферросилиций, железо-кремниевый сплав, содержащий различные соотношения элементарного кремния и железа, составляет около 80% мирового производства элементарного кремния, а Китай, ведущий поставщик элементарного кремния, обеспечивает 4,6 млн тонн (или 2/3 мирового производства) кремния, большая часть которого – в виде ферросилиция. За ней следуют Россия (610 000 т), Норвегия (330 000 т), Бразилия (240 000 т) и Соединенные Штаты (170 000 т). Ферросилиций, в основном, используется в металлургической промышленности, с основным использованием в качестве легирующей добавки в железе или стали и для деокисления стали на интегрированных сталелитейных заводах. Другой реакцией, иногда используемой, является алюминотермальное восстановление диоксида кремния, как показано ниже:
3 SiO2 + 4 Al → 3 Si + 2 Al2O3
Выщелачивание порошкообразного 96-97% чистого кремния с водой ~98.5% чистого кремния, который используется в химической промышленности. Однако, даже большая очищенность необходима для применений в полупроводниках, и это делается при восстановлении тетрахлорсилана или трихлорсилана. Первое достигается путем хлорирования утиля кремния и затем субпродукта продукции силикона. Эти смеси испаряются, и, следовательно, могут быть очищены повторенной частичной выгонкой, за чем следует восстановление до изначального кремния с очень чистым металлом цинка в качестве разбавителя. Губчатые части силикона, произведенного таким образом, плавят и после этого взращивают для того, чтобы сформировать цилиндрические одиночные кристаллы, перед очисткой зонным рафинированием. В других процессах используют термическое разложение силана или тетраиодосилана. Другой используемый процесс – восстановление гексафторсиликата натрия, общего отхода в индустрии фосфатных удобрений, металлическим натрием: это экзотермично и, следовательно, не требует никакого внешнего источника топлива. Сверхтонкий кремний изготавливается при более высокой очистке, чем почти все прочие материалы: производство транзистора требует уровней примеси в кристаллах кремния меньше, чем 1 часть на 1010, и в особых случаях уровни примеси ниже 1 части на 1012 необходимы и достижимы.

Применения

Соединения

Большинство видов кремния используются промышленно без очистки, и действительно, часто со сравнительно небольшой обработкой от их естественной формы. Более 90% земной коры состоит из силикатных минералов, которые представляют собой соединения кремния и кислорода, часто с металлическими ионами, когда отрицательно заряженные анионы силиката требуют катионов для балансировки заряда. Много из них имеют непосредственные коммерческие применения, как глина, песок кремнезема и большинство видов строительного камня. Таким образом, подавляющее большинство видов использования кремния – как структурной смеси, или как минералов силиката или кремнезем (незрелая двуокись кремния). Силикаты используются при изготовлении цемента Портленда (главным образом, из силикатов кальция), который используется в ступке здания и современной штукатурке, и, более важно, совмещенный с песком кремнезема и гравием (обычно содержащий минералы силиката как гранит), для изготовления бетона, который является основой большого числа самых крупных промышленных строительных проектов.¹⁸⁾
Кремнезем используется для изготовления огнеупорного кирпича, типа керамики. Минералы силиката также применяются в тонкой керамике, важном типе продуктов, обычно содержащем различные типы обожженных минералов глины (естественных алюминиевых филлосиликатов). Примером может служить фарфор, в основе которого лежит силикатный минерал каолинит. Традиционное стекло (силикагелевое натриево-известковое стекло) также функционирует многими из тех же способов, а также используется для окон и контейнеров. В добавлении к этому, стеклянные волокна на основе кремнезема используются для стекловолокна, также для производства стеклоткани для структурной поддержки и стеклянной ваты для термоизоляции.
Силиконы часто используются при изготовлении водостойких материалов, формовочных материалов, антиадгезивных агентов, механических уплотнителей, высокотемпературных смазочных веществ и восков, и уплотнительных смесях. Силикон также иногда используется в грудных имплантатах, контактных линзах, взрывчатых веществах и пиротехнике. Губкообразные полимеры первоначально изготавливались путем добавления борной кислоты в силиконовое масло. Другие соединения кремния функционируют как высокотехнологичные абразивы и новые высокопрочные керамические сплавы на основе карбида кремния. Кремний является компонентом некоторых суперсплавов.

Сплавы

Элементарный кремний добавляется в расплавленное чугунное литье в виде ферросилиция или силикокальциевых сплавов для повышения производительности в литье тонких профилей и предотвращения образования цементита при воздействии наружного воздуха. Присутствие изначального кремния в жидком железе действует как раковина для кислорода, так что стальное содержание углерода, которое необходимо держать в узких пределах для каждого типа стали, можно лучше контролировать. Производство и использование ферросилиция осуществляется в сталелитейной промышленности, и, хотя эта форма элементарного кремния является крайне нечистой, на ее долю приходится 80% мирового использования свободного кремния. Кремний является важным компонентом электротехнической стали, изменяя ее удельное сопротивление и ферромагнитные свойства.
Свойства кремния могут быть использованы для того, чтобы доработать сплавы с металлами, за исключением железа. «Металлургический» кремний – это кремний с чистотой 95-99%. Около 55% мирового потребления кремния металлургической чистоты идет на производство алюминиево-кремниевых сплавов (силуминовых сплавов) для отливок алюминиевых деталей, в основном, для использования в автомобильной промышленности. Важность кремния в алюминиевой отливке связана с тем, что значительное количество (12%) кремния в алюминии формирует эвтектическую смесь, которая твердеет с очень маленьким термальным сужением. Это значительно уменьшает разрывы в результате стресса, по мере того как литейные сплавы охлаждаются до твердого состояния. Кремний также значительно улучшает твердость и, следовательно, износостойкость алюминия.¹⁹⁾

Электроника

Большинство элементарного кремния остается в виде сплава ферросилиция, и только приблизительно 20% приближается к металлургической очищенности (1.3–1.5 миллиона метрических тонн/год). По оценкам, 15% мирового производства металлургического кремния дополнительно очищается до полупроводниковой чистоты. Это типично «9-9» или очищенность 99,9999999%, ²⁰⁾ почти дефектосвободный одиночный кристаллический материал.
Монокристаллический кремний такой чистоты обычно производится в процессе Чохральского, и используется для производства кремниевых пластин, используемых в полупроводниковой промышленности, в электронике, а также в некоторых дорогостоящих и высокоэффективных фотоэлектрических приложениях. Чистый кремний является внутренним полупроводником, что означает, что, в отличие от металлов, он проводит электронные дыры и электроны, выделяемые из атомов теплом; электропроводность кремния увеличивается с увеличением температуры. Чистый кремний имеет слишком низкую проводимость (т. е. слишком высокое удельное сопротивление) для использования в качестве элемента схемы в электронике. На практике, чистый кремний легируют небольшими концентрациями некоторых других элементов, которые значительно повышают его проводимость и регулируют его электрическую реакцию, контролируя количество и заряд (положительный или отрицательный) активированных носителей. Такое управление необходимо для транзисторов, фотоэлементов, детекторов полупроводника, и других полупроводниковых устройств, используемых в компьютерной индустрии и других технических применениях. В кремниевой фотонике, кремний может быть использован в качестве непрерывной волновой рамановской лазерной среды для получения когерентного света.
В общих интегральных микросхемах, пластины монокристаллического кремния служат в качестве механической опоры для проводов, которые создаются разбавлением и изолированы друг от друга тонкими слоями оксида кремния, изолятора, который легко производится на Si поверхности в процессах термического окисления или локального окисления (LOCOS), что предполагает воздействие на элемент кислорода при определенных условиях, которые можно предсказать с помощью модели Deal–Grove. Кремний стал самым популярным материалом как для полупроводников высокой мощности, так и для интегральных схем, потому что он может выдерживать самые высокие температуры и наибольшую электрическую активность, не испытывая лавинного пробоя (электронная лавина создается, когда тепло производит свободные электроны и отверстия, которые, в свою очередь, пропускают больше тока, что производит больше тепла). К тому же, изолируемая окись кремния нерастворима в воде, что дает ей преимущество над германием (элементом с подобными свойствами, которые могут понадобиться в полупроводниковых устройствах) в некоторых методах изготовления.
Монокристаллический кремний дорог в производстве и обычно оправдан только при производстве интегральных схем, где крошечные дефекты кристаллов могут мешать крошечным схемам. Для других использований могут пригодиться другие типы кремния, включая наполненный водородом аморфический кремний и модернизированный кремний металлургического класса (UMG-Si), используемые в производстве недорогой электроники в жидкокристаллических дисплеях и недорогих тонкопленочных фотоэлементов. Такие полупроводниковые типы кремния являются либо чуть менее чистыми, либо поликристаллическими, а не монокристаллическими, и производятся в сопоставимых количествах, как монокристаллический кремний: от 75 000 до 150 000 метрических тонн в год. Рынок дешевого кремния растет быстрее, чем монокристаллического кремния. К 2013 году производство поликристаллического кремния, используемого, в основном, в солнечных элементах, по прогнозам, достигнет 200000 метрических тонн в год, в то время как монокристаллический полупроводниковый кремний, как ожидается, останется менее 50 000 тонн в год.

Биологическая роль

Хотя кремний доступен в форме силикатов, очень немногие организмы используют его непосредственно. Диатомовые водоросли, радиолярии и кремнистые губки используют биогенный кремний в качестве структурного материала для своих скелетов. В более продвинутых растениях, кремнеземные фитолиты (опаловые фитолиты) представляют собой твердые микроскопические тела, встречающиеся в клетке; некоторые растения, например, рис, нуждаются в кремнии для своего роста.²¹⁾ Было показано, что кремний улучшает прочность и структурную целостность клеточной оболочки некоторых растений.

Питание человека

Есть данные, что кремний важен для здоровья человека, в частности, для здоровья ногтей, волос, костей и тканей кожи, например, в исследованиях, которые демонстрируют, что женщины в пременопаузе с более высоким диетическим потреблением кремния имеют более высокую плотность костей, а добавление кремния может увеличить объём и плотность кости у пациентов с остеопорозом. Кремний необходим для синтеза эластина и коллагена, причем в наибольшем количестве они содержатся в аорте, и считается незаменимым элементом; тем не менее, трудно доказать его незаменимость, потому что кремний очень распространен, и, следовательно, симптомы дефицита трудно воспроизвести.²²⁾
Кремний в настоящее время рассматривается как кандидат на статут «полезного вещества для растений» в Association of American Plant Food Control Officials (AAPFCO).

Безопасность

Кремний/Silicium (Si)
Атомный номер	14
Внешний вид простого вещества	В аморфной форме — коричневый порошок, в кристаллической — тёмно-серый, слегка блестящий
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	28,0855 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	132 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	786,0(8,15) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s2 3p2
Химические свойства
Ковалентный радиус	111 пм
Радиус иона	42 (+4e) 271 (-4e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,90
Электродный потенциал	0
Степени окисления	+4, −4, +2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	2,33 г/см³
Удельная теплоёмкость	19,8 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	149 Вт/(м·K)
Температура плавления	1688 K
Теплота плавления	50,6 кДж/моль
Температура кипения	2623 K
Теплота испарения	383 кДж/моль
Молярный объём	12,1 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	алмаз
Период решётки	5,430 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	625,00 K

История

В чистом виде кре́мний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром.

Происхождение названия

В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF₄ получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российский химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c греческого kremnos — «утес, гора».

Нахождение в природе

По распространённости в земной коре кремний среди всех элементов занимает второе место (после кислорода). Масса земной коры на 27,6—29,5 % состоит из кремния. Кремний входит в состав нескольких сотен различных природных силикатов и алюмосиликатов. Больше всего распространен кремнезём — многочисленные формы диоксида кремния (IV) SiO₂ (речной песок, кварц, кремень и др.), составляющий около 12 % земной коры (по массе). В свободном виде кремний в природе не встречается, хотя одна четвертая земли состоит из кремния.

Получение

В промышленности кремний получают, восстанавливая расплав SiO₂коксом при температуре около 1800 °C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет около 99,9 %. Так как для практического использования нужен кремний более высокой чистоты, полученный кремний хлорируют. Образуются соединения состава SiCl₄ и SiCl₃H. Эти хлориды далее очищают различными способами от примесей и на заключительном этапе восстанавливают чистым водородом. Возможна также очистка кремния за счет предварительного получения силицида магния Mg₂Si. Далее из силицида магния с помощью соляной или уксусной кислот получают летучий моносилан SiH₄. Моносилан очищают далее ректификацией, сорбционными и др. методами, а затем разлагают на кремний и водород при температуре около 1000 °C. Содержание примесей в получаемом этими методами кремнии снижается до 10^-8-10^-6% по массе.

Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Бекетовым. Крупнейшим производителем кремния в России является ОК Русал[1] — кремний производится на заводах в г. Каменск-Уральский (Свердловская область) и г. Шелехов (Иркутская область).

Физические свойства

Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза, параметр а = 0,54307 нм (при высоких давлениях получены и другие полиморфные модификации кремния), но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только при нагревании выше 800 °C он становится пластичным веществом. Интересно, что кремний прозрачен к инфракрасному излучению, начиная с длины волны 1.1 микрометр.

Электрофизические свойства

Элементарный кремний — типичный непрямозонный полупроводник. Ширина запрещенной зоны при комнатной температуре 1,12 эВ, а при Т = 0 К составляет 1,21 эВ ^[2]. Концентрация носителей заряда в кремнии с собственной проводимостью при комнатной температуре 1,5·10¹⁶м^-3. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бора, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьмы. Электрические свойства кремния можно варьировать, изменяя условия обработки монокристаллов, в частности, обрабатывая поверхность кремния различными химическими агентами.

Подвижность электронов 1400 см²/(в*c).

Химические свойства

В соединениях кремний склонен проявлять степень окисления +4 или −4, так как для атома кремния более характерно состояние sp³-гибридизации орбиталей. Поэтому во всех соединениях, кроме оксида кремния (II) SiO, кремний четырёхвалентен.

Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния SiF₄. При нагревании до температуры 400—500°C кремний реагирует с кислородом с образованием диоксида SiO₂, с хлором, бромом и иодом — с образованием соответствующих легко летучих тетрагалогенидов SiHal₄.

С водородом кремний непосредственно не реагирует, соединения кремния с водородом — силаны с общей формулой Si_nH_2n+2 — получают косвенным путем. Моносилан SiH₄ (его часто называют просто силаном) выделяется при взаимодействии силицидов металлов с растворами кислот, например:

Ca₂Si + 4HCl → 2CaCl₂ + SiH₄↑.

Образующийся в этой реакции силан SiH₄ содержит примесь и других силанов, в частности, дисилана Si₂H₆ и трисилана Si₃H₈, в которых имеется цепочка из атомов кремния, связанных между собой одинарными связями (—Si—Si—Si—).

С азотом кремний при температуре около 1000 °C образует нитрид Si₃N₄, с бором — термически и химически стойкие бориды SiB₃, SiB₆ и SiB₁₂. Соединение кремния и его ближайшего аналога по таблице Менделеева — углерода — карбид кремния SiC (карборунд) характеризуется высокой твердостью и низкой химической активностью. Карборунд широко используется как абразивный материал.

При нагревании кремния с металлами возникают силициды. Силициды можно подразделить на две группы: ионно-ковалентные (силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния типа Ca₂Si, Mg₂Si и др.) и металлоподобные (силициды переходных металлов). Силициды активных металлов разлагаются под действием кислот, силициды переходных металлов химически стойки и под действием кислот не разлагаются. Металлоподобные силициды имеют высокие температуры плавления (до 2000 °C). Наиболее часто образуются металлоподобные силициды составов MeSi, Me₃Si₂, Me₂Si₃, Me₅Si₃ и MeSi₂. Металлоподобные силициды химически инертны, устойчивы к действию кислорода даже при высоких температурах.

При восстановлении SiO₂ кремнием при высоких температурах образуется оксид кремния (II) SiO.

Для кремния характерно образование кремнийорганических соединений, в которых атомы кремния соединены в длинные цепочки за счет мостиковых атомов кислорода —О—, а к каждому атому кремния, кроме двух атомов О, присоединены еще два органических радикала R₁ и R₂ = CH₃, C₂H₅, C₆H₅, CH₂CH₂CF₃ и др.

Применение

После кислорода вторым по распространённости в земной коре является кремний. В естественной среде это вещество находится в составе соединений, а вот в чистом виде встречается крайне редко. Химические свойства силициума получили спрос в промышленности, так как этот неметалл используется в качестве основного сырья для производства силанов. Физические характеристики вещества зависят от распределения электронов и схемы строения атома кремния (химия, 9 класс).

Краткое описание

К категории неметаллов относится кремний (Si), который в определённых условиях может проявлять основные и кислотные свойства. Силициум является полупроводником, из-за чего получил большой спрос в современной электротехнике. Химические и физические свойства Si во многом зависят от аллотропного состояния. Чаще всего силициум пребывает в кристаллической форме, так как в этом случае характеристики неметалла более востребованы в народном хозяйстве. Si обладает несколькими важными свойствами:

1. Кремний относится к категории важных макроэлементов в организме человека. Нехватка этого вещества чревата ухудшением общего состояния волос, костной ткани, ногтей, кожного покрова. Неметалл положительно влияет на защитные свойства иммунной системы.
2. Si является малоактивным, практически не встречается в чистом виде. Это связано с тем, что в воздухе силициум быстро покрывается тонким слоем диоксида и перестаёт реагировать на ток. Под воздействием высокой температуры активность неметалла постепенно увеличивается. В промышленности вместо чистого Si чаще всего используются различные химические соединения.
3. Стенки колодцев уже не первое столетие продолжают выкладывать из кремния, так как этот материал обладает высокими показателями чистоты, что снижает вероятность заражения человека инфекционными заболеваниями. Многочисленные химические соединения с силициумом используются в качестве основы для серийного производства лекарственных средств, действие которых направлено на борьбу с туберкулёзом, артритом, атеросклерозом.

В лабораторных условиях было доказано, что кремний может образовывать сплавы практически со всеми металлами, благодаря чему можно получить силициды. Эти вещества обладают высокой твёрдостью и тугоплавкостью. Используются силициды в сфере производства нагревателей для печей и газовых труб.

В природе Si накапливается в панцирях и наружных скелетах морских животных, из-за чего со временем формируются большие залежи кремнезёма на дне водоёмов. Это один из основных природных источников силициума. Научными работниками было установлено, что в единичных случаях Si может существовать в чистом виде в форме кристаллов. Свойства и электронную конфигурацию атомов кремния и неона изучают на уроках химии в 9 классе.

Способы получения

Кремний редко используют в чистом виде, так как для его получения нужно прибегнуть к длительным и финансово затратным процессам. Из-за характеристик этого неметалла даже при тщательной обработке сырья в итоге будет доступен материал, который очищен от примесей на 90—98%. Для серийного производства силициума используются 2 основных способа:

1. В промышленных масштабах наибольший спрос получил метод спекания расплава песка в больших термических печах, которые предназначены для обжига сырья. Этот вариант получения кремния был разработан известным русским учёным Н. Бекетовым.
2. Использование белого песка, который представляет собой чистый оксид кремния SiO2. Этот природный материал прокалывают вместе с активными металлами (чаще всего применяется Mg), благодаря чему образуется свободный элемент в виде аморфной модификации. Такой способ получения кремния пользуется большим спросом, так как в конечном счёте силициум обладает высоким качеством.

Дальнейшие этапы обработки неметалла основаны на том, что материал подвергают тщательной очистке. Для этих целей в промышленных условиях используются галогены либо кислоты.

Принцип строения

В периодической таблице Менделеева кремнию соответствует 14-й порядковый номер. Расположен элемент в IV группе, третьем периоде. В ядре атома силициума 14 протонов и столько же нейронов. Элемент имеет положительный заряд +14. Вокруг ядра расположены 3 электронные оболочки, на которых находятся 14 электронов. Степень окисления кремния составляет +2. Это связано с тем, что 3р-уровень обладает двумя неспаренными электронами.

За счёт наличия вакантной 3d-орбитали силициум может переходить в возбуждённое состояние, но тогда степень окисления будет увеличена до +4. Внешний энергетический уровень Si занимает четыре электрона, от которых зависит валентность элемента. Полную электронную формулу кремния можно записать так: 1s22s22p63s23p2. Дополнительно существует сокращённый вариант: +14Si)2)8)4. Кремний входит в состав аметиста, агата, яшмы и многих других полудрагоценных камней. Он присутствует в породообразующих минералах — алюмосиликатах и силикатах (глина, слюда).

Физические характеристики

Силициум представляет собой твёрдое вещество тёмно-серого цвета с характерным металлическим блеском. Он обладает специфической модификацией, которая по структуре похожа на аллотропное состояние углерода — алмаз. Но связи между атомами Si не такие прочные, как в случае с углеродом. Среди основных физических характеристик кремния можно выделить следующие:

1. Кристаллическая решётка у силициума практически такая же, как и у алмаза. Но расстояние между атомами разное, из-за чего драгоценный камень обладает большей прочностью, твёрдостью. Решётка у кремния гранецентрированная кубическая.
2. Силиций существует в виде двух аллотропных модификаций — кристаллической и аморфной, каждая из которых обладает определёнными свойствами.
3. Плотность неметалла находится в пределах 2.33 г/ см³.
4. Плавиться Si начинает при температуре +1415 °C, а закипает при +3250 °C.
5. Кремний растворяется в щелочах.
6. Неметалл обладает всеми свойствами полупроводника, которые можно легко варьировать с помощью добавления в состав специальных агентов.
7. Si растворяется в Н2О, кислотах, органических растворителях.

Физические характеристики неметалла повлияли на то, что этот материал начали активно использовать для серийного производства различных товаров. Например, кремний получил большой спрос в качестве выпрямителя переменного тока.

Химические свойства

Si обладает электронным принципом строения, за счёт чего может вступать в реакцию с другими веществами, отдавая либо принимая электроны. Если используются металлы, тогда кремний будет восстановителем. При взаимодействии с неметаллами силициум выступает как окислитель. В обычных условиях кремний реагирует только с фтором: Si + 2F2 → SiF4. При условии воздействия высоких температур Si может реагировать со следующими химическими веществами:

1. При +2000 °C вступает в реакцию с углеродом: Si + C → SiC.
2. С кислородом (+600 °C): Si + O2 → SiO2.
3. С азотом (+1000 °C): 3Si + 2N2 → Si3N4.
4. С хлором при температуре +400 °C: Si + 2Cl2 → SiCl4.

Силициум может реагировать с концентрированными растворами щелочей с последующим выделением водорода. Графически эту химическую реакцию можно написать так: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2. В реакциях с металлами кремний используется в качестве окислителя: Si + 2Mg → Mg2Si.

Si не взаимодействует с кислотами и водородом. В категорию исключений входит только водный раствор фтороводорода: HF: Si + 6HF → H2[SiF6] + 2H2 или Si + 4HF → SiF4 + 2H2. При условии соединения с SiH4 можно добиться разложения солей кислоты. Структурная формула: Mg2Si + 2H2SO4 → SiH4­ + 2MgSO4.

Сферы использования

В промышленной отрасли показатель применения кремния достигает высоких отметок. Это связано с тем, что чистый силициум и различные его соединения получили большой спрос в научной среде. Si активно применяется для производства высококачественной техники.

Чистый и аморфный кремний используется в следующих целях:

1. Серийное производство поликремния.
2. Si как легирующая добавка используется в металлургической отрасли. Этот неметалл может кардинально менять свойства металлов и их сплавов. Чаще всего силициум используется для выплавки чугуна и стали.
3. Производство солнечных батарей. Этот вариант получения востребованной энергии является одним из самых перспективных в современных условиях. Использование силициума оправдано, так как солнечные батареи получаются экологически чистыми, износоустойчивыми и экономически выгодными.
4. Больший спрос получили соединения кремния с различными органическими веществами. В медицинской отрасли, при производстве посуды и долговечных инструментов используются кремнийорганические материалы.
5. Серийное изготовление зеркалец в востребованных газовых (лазерных) устройствах.
6. Силициум используется для производства зажигалок.
7. В полевых условиях Si применяется для получения водорода.
8. Производство полупроводниковых радиоэлементов.
9. Кремний используется как металлургическая добавка при изготовлении кислотоустойчивых и жаропрочных соединений.

В чистом виде Si обладает отличными физическими и химическими характеристиками, которые получили спрос в народном хозяйстве. Этот материал безопасен для живых организмов и окружающей среды.

Природный кремний состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 28 (преобладает в смеси, его в ней 92, 27% по массе), 29 (4, 68%) и 30 (3, 05%). Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кремния 3s²р². В соединениях обычно проявляет степень окисления +4 (валентность IV) и очень редко +3, +2 и +1 (валентности соответственно III, II и I). В периодической системе Менделеева кремний расположен в группе IVA (в группе углерода), в третьем периоде.

Радиус нейтрального атома кремния 0, 133 нм. Энергии последовательной ионизации атома кремния 8, 1517, 16, 342, 33, 46 и 45, 13 эВ, сродство к электрону 1, 22 эВ. Радиус иона Si⁴⁺ при координационном числе 4 (наиболее распространенном в случае кремния) 0, 040 нм, при координационном числе 6 — 0, 054 нм. По шкале Полинга электроотрицательность кремния 1, 9. Хотя кремний принято относить к неметаллам, он по ряду свойств занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами.

В свободном виде — коричневый порошок или светло-серый компактный материал с металлическим блеском.

Соединения кремния были известны человеку с незапамятных времен. Но с простым веществом кремнием человек познакомился всего около 200 лет тому назад. Фактически первыми исследователями, получившими кремний, были французы Ж. Л. Гей-Люссак и Л. Ж. Тенар . Они в 1811 обнаружили, что нагревание фторида кремния с металлическим калием приводит к образованию буро-коричневого вещества:

SiF₄+ 4K = Si + 4KF, однако сами исследователи правильного вывода о получении нового простого вещества не сделали. Честь открытия нового элемента принадлежит шведскому химику Й. Берцелиусу, который для получения кремния нагревал также с металлическим калием соединение состава K₂SiF₆. Он получил тот же аморфный порошок, что и французские химики, и в 1824 объявил о новом элементарном веществе, которое назвал «силиций». Кристаллический кремний был получен только в 1854 году французским химиком А. Э. Сент-Клер Девилем .

По распространенности в земной коре кремний среди всех элементов занимает второе место (после кислорода). На долю кремния приходится 27, 7% массы земной коры. Кремний входит в состав нескольких сотен различных природных силикатов и алюмосиликатов. Широко распространен и кремнезем, или кремния диоксид SiO₂ (речной песок, кварц, кремень и др.), составляющий около 12% земной коры (по массе). В свободном виде кремний в природе не встречается.

В промышленности кремний получают, восстанавливая расплав SiO₂ коксом при температуре около 1800°C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет около 99, 9%. Так как для практического использования нужен кремний более высокой чистоты, полученный кремний хлорируют. Образуются соединения состава SiCl₄ и SiCl₃H. Эти хлориды далее очищают различными способами от примесей и на заключительном этапе восстанавливают чистым водородом. Возможна также очистка кремния за счет предварительного получения силицида магния Mg₂Si. Далее из силицида магния с помощью соляной или уксусной кислот получают летучий моносилан SiH₄. Моносилан очищают далее ректификацией, сорбционными и др. методами, а затем разлагают на кремний и водород при температуре около 1000°C. Содержание примесей в получаемом этими методами кремнии снижается до 10^-8-10^-6% по массе.

Физические и химические свойства

Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза, параметр а = 0, 54307 нм (при высоких давлениях получены и другие полиморфные модификации кремния), но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твердость кремния значительно меньше, чем алмаза.

Плотность кремния 2, 33 кг/дм³. Температура плавления 1410°C, температура кипения 2355°C. Кремний хрупок, только при нагревании выше 800°C он становится пластичным веществом. Интересно, что кремний прозрачен к инфракрасному (ИК)-излучению.

Элементарный кремний — типичный полупроводник . Ширина запрещенной зоны при комнатной температуре 1, 09 эВ. Концентрация носителей тока в кремнии с собственной проводимостью при комнатной температуре 1, 5·10¹⁶ м^-3. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бора, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьмы. Электрические свойства кремния можно варьировать, изменяя условия обработки монокристаллов, в частности, обрабатывая поверхность кремния различными химическими агентами.

Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния SiF₄. При нагревании до температуры 400-500°C кремний реагирует с кислородом с образованием диоксида SiO₂, с хлором, бромом и иодом — с образованием соответствующих легко летучих тетрагалогенидов SiHal₄.

С водородом кремний непосредственно не реагирует, соединения кремния с водородом — силаны с общей формулой Si_nH_2n+2 — получают косвенным путем. Моносилан SiH₄ (его часто называют просто силаном) выделяется при взаимодействии силицидов металлов с растворами кислот, например:

Ca₂Si + 4HCl = 2CaCl₂ + SiH₄

Образующийся в этой реакции силан SiH₄ содержит примесь и других силанов, в частности, дисилана Si₂H₆ и трисилана Si₃H₈, в которых имеется цепочка из атомов кремния, связанных между собой одинарными связями (—Si—Si—Si—).

С азотом кремний при температуре около 1000°C образует нитрид Si₃N₄, с бором — термически и химически стойкие бориды SiB₃, SiB₆ и SiB₁₂. Соединение кремния и его ближайшего аналога по таблице Менделеева — углерода — карбид кремния SiС (карборунд) характеризуется высокой твердостью и низкой химической активностью. Карборунд широко используется как абразивный материал.

При нагревании кремния с металлами возникают силициды . Силициды можно подразделить на две группы: ионно-ковалентные (силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния типа Ca₂Si, Mg₂Si и др.) и металлоподобные (силициды переходных металлов). Силициды активных металлов разлагаются под действием кислот, силициды переходных металлов химически стойки и под действием кислот не разлагаются. Металлоподобные силициды имеют высокие температуры плавления (до 2000°C). Наиболее часто образуются металлоподобные силициды составов MSi, M₃Si₂, M₂Si₃, M₅Si₃ и MSi₂. Металлоподобные силициды химически инертны, устойчивы к действию кислорода даже при высоких температурах.

Диоксид кремния SiO₂— кислотный оксид, не реагирующий с водой. Существует в виде нескольких полиморфных модификаций (кварц, тридимит, кристобалит, cтеклообразный SiO₂). Из этих модификаций наибольшее практическое значение имеет кварц. Кварц обладает свойствами пьезоэлектрика, он прозрачен для ультрафиолетового (УФ) излучения. Характеризуется очень низким коэффициентом теплового расширения, поэтому изготовленная из кварца посуда не растрескивается при перепадах температуры до 1000 градусов.

Кварц химически стоек к действию кислот, но реагирует с плавиковой кислотой:

SiO₂ + 6HF =H₂[SiF₆] + 2H₂O
и газообразным фтороводородом HF:

SiO₂ + 4HF =SiF₄ + 2H₂O

Эти две реакции широко используют для травления стекла.

При сплавлении SiO₂ с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных металлов образуются силикаты — соли не имеющих постоянного состава очень слабых нерастворимых в воде кремниевых кислот общей формулы xH₂O·ySiO₂ (довольно часто в литературе не очень точно пишут не о кремниевых кислотах, а о кремниевой кислоте, хотя фактически речь при этом идет об одном и том же). Например, может быть получен ортосиликат натрия:

SiO₂ + 4NaOH = (2Na₂O)·SiO₂ +2H₂O,
метасиликат кальция:

SiO₂ + СаО = СаО·SiO₂
или смешанный силикат кальция и натрия:

Na₂CO₃ + CaCO₃ + 6SiO₂ = Na₂O·CaO·6SiO₂ + 2CO₂

Из силиката Na₂O·CaO·6SiO₂ изготовляют оконное стекло.

Следует отметить, что большинство силикатов не имеет постоянного состава. Из всех силикатов растворимы в воде только силикаты натрия и калия. Растворы этих силикатов в воде называют растворимым стеклом. Из-за гидролиза эти растворы характеризуются сильно щелочной средой. Для гидролизованных силикатов характерно образование не истинных, а коллоидных растворов. При подкислении растворов силикатов натрия или калия выпадает студенистый белый осадок гидратированных кремниевых кислот.

Главным структурным элементом как твердого диоксида кремния, так и всех силикатов выступает группа [SiO_4/2], в которой атом кремния Si окружен тетраэдром из четырех атомов кислорода О. При этом каждый атом кислорода соединен с двумя атомами кремния. Фрагменты [SiO_4/2] могут быть связаны между собой по-разному. Среди силикатов по характеру связи в них фрагментов [SiO_4/2] выделяют островные, цепочечные, ленточные, слоистые, каркасные и другие.

При восстановлении SiO₂ кремнием при высоких температурах образуется монооксид кремния состава SiO.

Для кремния характерно образование кремнийорганических соединений, в которых атомы кремния соединены в длинные цепочки за счет мостиковых атомов кислорода —О—, а к каждому атому кремния, кроме двух атомов О, присоединены еще два органических радикала R₁ и R₂ = CH₃, C₂H₅, C₆H₅, CH₂CH₂CF₃ и др.

Кремний используют как полупроводниковый материал. Кварц находит применение как пьезоэлектрик, как материал для изготовления жаропрочной химической (кварцевой) посуды, ламп УФ-излучения. Силикаты находят широкое применение как строительные материалы. Оконные стекла представляют собой аморфные силикаты. Кремнийорганические материалы характеризуются высокой износостойкостью и широко используются на практике в качестве силиконовых масел, клеев, каучуков, лаков.

Для некоторых организмов кремний является важным биогенным элементом. Он входит в состав опорных образований у растений и скелетных — у животных. В больших количествах кремний концентрируют морские организмы — диатомовые водоросли, радиолярии, губки . Мышечная ткань человека содержит (1-2)·10^-2% кремния, костная ткань — 17·10^-4%, кровь — 3, 9 мг/л. С пищей в организм человека ежедневно поступает до 1 г кремния.

Соединения кремния не ядовиты. Но очень опасно вдыхание высокодисперсных частиц как силикатов, так и диоксида кремния, образующихся, например, при взрывных работах, при долблении пород в шахтах, при работе пескоструйных аппаратов и т. д. Микрочастицы SiO₂, попавшие в легкие, в них кристаллизуются, а возникающие кристаллики разрушают легочную ткань и вызывают тяжелую болезнь — силикоз. Чтобы не допустить попадания в легкие этой опасной пыли, следует использовать для защиты органов дыхания респиратор.

• Андрианов К. А. Методы элементоорганической химии. Кремний. М., 1968.
• Нашельский А. Я. Технология полупроводниковых материалов. М. 1987.
• Воронков М. Г. и др. Кремний и жизнь. Рига, 1978.
• Зелчан Г. И., Лукевич Э. Я. Кремний и жизнь. М. 1978.
• Айлер Р. Химия кремнезема: Пер. с англ. 1982.
• Самсонов Г. В. и др. Силициды. М., 1979.
• Айлер Р. Химия кремнезема. М., 1982.