Подгорела или подгарела как пишется

Жвачка из кедровой смолы (живицы) очень полезна. Кедровая смола обладает мощным бактерицидным, противовоспалительным и адсорбирующим действием. Она укрепляет десны и зубы намного лучше разрекламированных зубных паст и жвачек, которые имеют химический состав. К тому же, сохраняет свой кедровый вкус надолго. Жвачка из живицы кедра нейтрализует вредное воздействие выхлопных газов, табака и алкоголя и возбуждает аппетит, поэтому жевать ее лучше после еды.

Приготовить кедровую жвачку очень просто в домашних условиях.
Для этого потребуется:
1. Неочищенная живица (смола) кедра.
2. Марля, нитки, ложка.
3. Две емкости: одна для варки живицы, вторая для сбора и остывания.

Купить неочищенную живицу вы можете, сделав заказ на сайте – калькулятор заказа справа.

Для приготовления живицы нужно сначала разделить неочищенную кедровую смолу на куски, примерно по 100гр. каждый.

Затем, заворачиваем их в марлю и связываем нитками, чтобы марля в процессе варки не размоталась.

В емкость для варки (подойдет обычная железная чашка) наливаем воду и доводим ее до кипения.
В кипящую воду опускаем куски живицы, обернутые марлей.

Ждем, пока не начнет выделяться смола, можно немного помять ложкой плавающие в кипящей воде марлевые комки. Смола легче воды, поэтому она будет появляться на ее поверхности.

Наливаем во вторую емкость холодную воду.
Собираем ложкой жидкую смолу и перекладываем ложкой в емкость с холодной водой.

И так до тех пор, пока смола в кипящей воде не перестанет выделяться.
Далее смолу нужно собрать в «колбаски» и можно использовать в качестве жвачки или же приготовить на основе нее терпентиновый бальзам.

В итоге я варил 200 грамм неочищенной живицы – чистой смолы у меня получилось 77 грамм – если посчитать, сколько ее осталось еще в емкости для варки и на ложке – то выходит примерно 100 грамм, т.е. выход готовой жвачки составляет около 50%.
Хранить живицу нужно в темном прохладном месте при температуре не более 18 С. Срок хранения живицы неограничен, но лучше использовать ее в течение 5 лет.

Сера (Sulfur) является элементом периодической системы химических элементов и относится к группе халькогенов. Данный элемент является активным участником образования многих кислот и солей. Водородные и кислотные соединения содержат серу, как правило, в составе различных ионов. Большое количество солей, в состав которых входит сера, практически не растворяются в воде.

Сера в природе является достаточно распространенным элементом. По своему химическому содержанию в земной коре ей присвоен шестнадцатый номер, по нахождению в водоемах — шестой. Она может встречаться как в свободном, так и в связанном состоянии.

К наиболее важным природным минералам элемента относятся: железный колчедан (пирит) — FeS 2 , цинковая обманка (сфалерит) — ZnS, галенит — PbS, киноварь — HgS, антимонит — Sb 2 S 3 . Также шестнадцатый элемент периодической системы встречается в составе нефти, природного угля, природных газов, а также сланцев. Нахождение серы в водной среде представляется сульфат-ионами. Именно ее наличие в пресной воде является причиной постоянной жесткости. Также она является одним из важнейших элементов жизнедеятельности высших организмов, является частью структуры многих белков, а также концентрируется в волосах.

Таблица 1. Свойства серы

Характеристика	Значение
Свойства атома
Название, символ, номер	Сера / Sulfur (S), 16
Атомная масса (молярная масса)	[комм. 1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	3s2 3p4
Радиус атома	127 пм
Химические свойства
Валентный радиус	102 пм
Радиус иона	30 (+6e) 184 (-2e) пм
Электроотрицательность	2,58 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степень окисления	+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2
Энергия ионизации (первый электрон)	999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	2,070 г/см³
Температура плавления	386 К (112,85 °С)
Температура кипения	717,824 К (444,67 °С)
Уд. теплота плавления	1,23 кДж/моль
Уд. теплота испарения	10,5 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	22,61 Дж/(K·моль)
Молярный объём	15,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 0,27 Вт/(м·К)
Номер CAS	7704-34-9

Серная руда

Нельзя сказать о том, что свободное состояние серы в природе является частым явлением. Самородная сера встречается довольно редко. Зачастую она является одной из составляющих некоторых руд. Серной рудой называется порода, в состав которой входит самородная сера. Серные вкрапления в породах могут образовываться вместе с сопутствующими породами или позже них. Время их образования влияет на направление поисковых и разведочных работ. Специалисты выделяют несколько теорий образования серы в рудах.

1. Теория сингенеза. Согласно данной теории сера и вмещающие породы были образованы одновременно. Местом их формирования были мелководные бассейны. Сульфаты, содержащиеся в воде, с помощью особых бактерий были восстановлены до сероводорода. Далее происходило его поднятие вверх до окислительной зоны, в которой сероводород окислялся до элементарной серы. Она опускалась на дно, оседая в иле, который через время превращался в руду.
2. Теория эпигенеза, которая утверждает, что образование вкраплений серы происходило позже основных пород. В соответствии с данной теорией считается, что происходило проникновение подземных вод в толщи пород, в результате чего воды обогащалась сульфатами. Далее данные воды соприкасались с месторождениями нефти или газа, что приводило к восстановлению ионов сульфатов с помощью углеводородов до сероводорода, который, поднимаясь к поверхности и окисляясь, выделял самородную серу в пустотах и трещинах пород.
3. Теория метасоматоза. Данная теория является одной из подвидов теории эпигенеза. В настоящее время она все чаще находит подтверждения. Ее суть заключается в превращении гипса (CaSO 4 -H 2 O) и ангидрита (CaSO 4) в серу и кальцит (СаСО 3-). Теорию предложили два ученых Миропольский и Кротов еще в первой половине двадцатого века. Спустя несколько лет было найдено месторождение Мишрак, которое подтверждало образование серы именно таким путем. Однако, до настоящего времени остается неясным сам процесс превращения гипса в серу и кальцит. В связи с этим, теория метасоматоза не является единственно правильной. Кроме этого, сегодня на планете есть озера, имеющие сингенетические отложения серы, однако, в иле не обнаружены гипс или ангидрит. К таким озерам относится Серное озеро, расположенное вблизи Серноводска.

Таким образом, однозначной теории происхождения серных вкраплений в рудах не существует. Образование вещества во многом зависит от условий и явлений, протекающих в земных недрах.

Месторождения серы

Сера добывается в местах локализации серной руды — месторождениях. По некоторым данным, мировые запасы серы составляют порядка 1,4 миллиардов тонн. На сегодняшний день месторождения серы найдены во многих уголках Земли — в Туркмении, в США, Поволжье, вблизи левых берегов Волги, которые пролегают от Самары и т.д. Иногда полоса породы может распространяться на несколько километров.

Большими серными запасами славятся Техас и Луизиана. Отличающиеся своей красотой серные кристаллы также располагаются в Романье и Сицилии (Италия). Родиной моноклинной серы считается остров Вулькано. Также залежами шестнадцатого элемента периодической системы Менделеева славится Россия, в частности Урал.

Серные руды классифицируются в соответствии с количеством содержащейся в них серы. Так, среди них различают богатые руды (от 25% серы) и бедные (около 12% вещества). Серные месторождения, в свою очередь, распределяются по следующим типам:

1. Стратиформные месторождения (60%). Данный тип месторождений связан с сульфатно-карбонатными толщами. Рудные тела располагаются непосредственно в сульфатных породах. Они могут достигать в размере сотен метров и иметь мощность в несколько десятков метров;
2. Солянокупольные месторождения (35%). Для данного типа характерны серные залежи серого цвета;
3. Вулканогенные (5%). К этому типу относятся месторождения, образованные вулканами молодой и современной структуры. Форма рудного элемента, залегающего в них, пластообразная или линзовидная. Такие месторождения могут содержать порядка 40% серы. Они характерны для Тихоокеанского вулканического пояса.

Добыча серы

Сера добывается одним из нескольких возможных способов, выбор которого зависит от условий залегания вещества. Основными являются всего два — открытый и подземный.

Открытый способ добычи серы является наиболее популярным. Весь процессы добычи вещества данным способом начинается со снятия значительного количества породы экскаваторами, после чего происходит дробление самой руды. Полученные рудные глыбы транспортируются на фабрику для дальнейшего обогащения, после чего отравляются на предприятие, где происходит плавка серы и получения вещества из концентратов.

Кроме этого, также иногда применяется метод Фраша, который заключается в выплавке серы еще под землей. Данный способ целесообразно использоваться в местах глубокого залегания вещества. После расплавки под землей, происходит выкачивание вещества наружу. Для этого формируются скважины, являющиеся основным инструментом для выкачки расплавленного вещества. Метод основан на легкости плавления элемента и небольшой его плотности.

Существует также метод разделения на центрифугах. Однако, он отличается своим одним большим недостатком, основанным на том, что сера, полученная с помощью такого метода, имеет много примесей и требует дополнительной очистки. В результате, метод считается достаточно затратным.

Кроме указанных методов добыча серы в отдельных случаях может также производиться:

• скважинным методом;
• пароводяным методом;
• фильтрационным методом;
• термическим методом;
• экстракционным методом.

Стоит отметить, что вне зависимости от метода, используемого во время извлечения вещества из земных недр, необходимо особое внимание уделять технике безопасности. Это связано с присутствием вместе с залежами серы сероводорода, который является ядовитым для человека и способен воспламеняться.

Вообще, вопрос, касающийся того, как получить серу достаточно интересный и занимательный, хотя бы, потому что сера входит в состав не только горных и природных пород и необходима для жизни человека, но и входит в состав самого организма человека. Сера является типичным неметаллом и горючим химическим элементом. С давних времен люди использовали серу в быту и находили способы по ее добыче. На данный момент времени открыто множество способов получения серы.

Самым распространенным способом получения серы является метод, предложенный еще в 1890 г. Г.Фаршем. Он предложил плавить серу под землей и с помощью скважин выкачивать ее на поверхность. Идея заключалась в том, что сера – легкоплавкий химический элемент, температура плавления которого 113 0 С, что значительно облегчает процесс возгонки. На основе предложенной идеи возникли разные методы получения серы из серных руд и горных залежей:

• пароводяной,
• фильтрационный,
• термический,
• центрфугальный,
• экстрационный.

Все эти способы и методы широко используются в горнодобывающей промышленности. Также популярен способ добычи химически чистой мелкодисперсной серы из природного газа, которая является идеальным сырьем в химической и резиновой промышленности. Так как сера в больших количествах содержится в газообразном виде в природном газе, то при добыче газа она оседает на стенках труб, быстро выводя их из строя. Поэтому нашелся способ улавливать ее сразу после добычи газа.

Как получить оксид серы

Оксид серы (VI) – легколетучая бесцветная жидкость с удушающим резким запахом. Самые простые и распространенные способы получения оксида серы:

1. В присутствии катализатора при нагревании окисляют оксид серы (IV) воздухом, получая тем самым оксид серы (VI).
2. Термическим разложением сульфатов.
3. Оксид серы (IV) окисляют озоном до получения оксида серы (VI).
4. В реакции окисления оксида серы (IV) используют оксид азота, тем самым получая оксид серы (VI).

Как получить оксид серы 4

Оксид серы (IV), или сернистый газ — бесцветный газ с характерным удушающим запахом. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой. Также в природе и лабораторных условиях распространен способ получения оксида серы (IV) воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. В результате такой реакции образуется сернистая кислота, которая сразу же разлагается на воду и оксид серы (IV). Промышленный способ получения оксида серы (IV) – сжигание серы или обжиг сульфидов – пирита.

Как из сероводорода получить серу

Способ получения серы из сероводорода проводится в лабораторных условиях. Следует сразу отметить, что подобный способ получения серы следует проводить при всех мерах безопасности, так как сероводород – это активное и ядовитое вещество. Суть метода заключается во взаимодействии (реакции) сероводорода с серной кислотой, в результате чего образуется вода, диоксид серы, газ и мелкодисперсная сера, которая останется на дне пробирки в конце реакции в виде осадка. Полученный осадок фильтруют, промывают и дают ему высохнуть. Это и будет мелкодисперсная сера.

• При проведении опыта поставьте рядом ёмкость с водой.
• Поместите горелку для сухого горючего (входит в стартовый набор) на поднос. Не прикасайтесь к горелке сразу после проведения опыта – подождите, пока она остынет.
• Не забудьте надеть защитные очки!

Общие правила безопасности

• Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
• Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.
• Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 12 лет.
• Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
• Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
• Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.
• Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
• Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.

Информация о первой помощи

• В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
• В случае проглатывания промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.
• В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
• В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
• В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
• В случае травм всегда обращайтесь к врачу.

• Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
• Данный набор опытов предназначен только для детей 12 лет и старше.
• Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы. Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.
• Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.
• Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.
• Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Во-первых, вы можете найти уротропин во многих магазинах, например туристических или хозяйственных. Скорее всего, там он будет продаваться как «сухое горючее» или «сухой спирт». Однако есть вариант и более простой. Возьмите обычную хозяйственную свечу и используйте её как источник тепла.

Сера загорелась

Пары серы достаточно легко воспламеняется. Если они загорелись, это не помешает опыту, однако полного выгорания серы следует избегать. Но, как правило, сера загорается, только когда почти всё содержимое напёрстка уже расплавилось и стало чёрным. Поэтому погрейте серу ещё около минуты и вылейте расплавленное чёрное вещество в воду.

Сера почернела, но не выливается из напёрстка

В этом нет ничего страшного. При определённой температуре − около 190oC − чёрная пластическая сера очень вязкая. При большей температуре она становится текучей. Просто прогревайте напёрсток с серой ещё пару минут.

После охлаждения водой сера стала жёлтой или чёрно-жёлтой

Это значит, что вы немного поторопились и вылили серу в воду до того, как она вся расплавилась и перешла в состояние чёрной вязкой жидкости. Вы можете повторить эксперимент, используя вторую баночку серы.

Но не спешите выбрасывать серу после «неудачного» опыта. Подождите пару дней, пока она снова станет жёлтым порошком. Теперь вы можете повторить эксперимент!

Фигурка пожелтела и рассыпалась всего за несколько дней

Вы всё сделали правильно. Кристаллизация серы – это сложный процесс, длительность которого сильно зависит от того, насколько вещество было прогрето изначально.

1. Подготовьте стеклянный химический стакан. Наполните его водой и оставьте рядом с зоной проведения опыта.
2. Возьмите из стартового набора горелку для сухого горючего. Поставьте металлическую чашечку на горелку, как показано на рисунке.
3. Высыпьте в центр металлической ёмкости всё сухое горючее из баночки (0,5 г).
4. Присоедините пинцет к напёрстку, как показано на рисунке.
5. Зафиксируйте напёрсток.
6. Убедитесь, что напёрсток надёжно закреплён под острым углом.
7. Высыпьте в напёрсток всю серу из баночки (2 г).
8. Подожгите сухое горючее на горелке.
9. Плавьте серу на открытом огне до её почернения. Старайтесь не опускать напёрсток слишком глубоко в пламя, чтобы сера не загорелась.
10. Во время плавления сера может воспламениться – это допустимо. Однако следует избегать её выгорания. Не пытайтесь задуть серу, если она загорелась! Это приведёт к более активному горению.
11. Вылейте всю плавящуюся (или горящую) серу в заранее подготовленный стакан с водой.
12. В воде сера практически мгновенно остынет. Достаньте кусочки чёрной серы и слепите из неё фигурку.
13. Примерно через неделю фигурка заметно пожелтеет.
14. Через месяц фигурка станет совсем жёлтой и рассыплется.

Жёлтый порошок ромбической серы S8 при нагревании переходит в чёрную вязкую массу серы пластической S∞. После охлаждения водой из серы можно вылепить фигурку. Постепенно неустойчивая пластическая сера превратится обратно в ромбическую. Фигурка снова станет жёлтой и рассыплется.

Утилизируйте отходы эксперимента вместе с бытовым мусором.

При нагревании изменяется внутренняя структура серы. Из устойчивой при комнатной температуре кристаллической формы жёлтого цвета она переходит в пластическую форму, не имеющую определённой внутренней структуры. При этом меняется и цвет вещества: жёлтая поначалу сера становится красно-коричневой, а затем − и чёрной.

При комнатной температуре единственной устойчивой формой существования серы является так называемая ромбическая сера. Она состоит из кристаллов, образованных кольцевыми молекулами S8, по форме напоминающими корону.

При нагревании выше 119oC кристаллы серы плавятся с образованием красно-оранжевой жидкости, также состоящей из молекул S8. При дальнейшем повышении температуры кольцевые молекулы серы разрываются, образуя «ниточки» из соединённых друг с другом атомов.

Именно появление линейных молекул придаёт расплавленной сере чёрный цвет. Эти «ниточки» могут соединяться своими свободными концами друг с другом, образуя очень длинные молекулы. В результате жидкая сера густеет из-за «неповоротливости» больших молекул.

Их можно сравнить с нитками: чем больше их длина, тем легче они перепутываются друг с другом. Если нагреть чёрную тягучую жидкость до 187oC, она станет максимально густой (пластическая сера).

При более высоких температурах связи внутри длинных молекул снова разрушаются, и масса становится жиже. Максимально жидкой чёрная сера становится при 400oC, а закипает − при 445oC.

Следует быть очень осторожными при плавлении серы! Температура возгорания серы на воздухе ниже, чем температура кипения, и составляет всего 360oC. Брызги серы, которые могут вылетать из жидкости, тут же загораются и могут представлять существенную опасность.

Для чего нужно охлаждать серу водой?

Вода нужна для очень быстрого охлаждения пластической серы до комнатной температуры. Только при этом условии можно на некоторое время сохранить длинные цепочки молекул серы. Это позволит получить фигурку равномерно чёрного цвета.

Если охлаждать пластическую серу постепенно, просто прекратив нагрев, она снова превратится в жёлтые кристаллы ромбической серы, причём достаточно быстро.

Если же чёрную жидкость, получившуюся при плавлении, охладить очень быстро, она станет похожей на пластилин. Длинные молекулы просто не успеют разрушиться и образовать кольцевые молекулы S8.

Холодная вода никак не взаимодействует с серой, выполняя всего лишь роль охладителя.

Страшное слово – «аллотропия»

Аллотропия – это свойство одного и того же простого вещества существовать в двух и более формах, отличающихся друг от друга по структуре и свойствам. Эти разные формы называются аллотропными модификациями.

Важно не путать аллотропные модификации с простыми переходами между твёрдой, жидкой и газообразной формой, а также с простым измельчением.

Жёлтые кристаллы серы и чёрная пластичная масса – это две аллотропных модификации серы.

Существование нескольких аллотропных модификаций вещества связано с различным составом и строением молекул вещества или со способом взаимного расположения атомов или молекул внутри кристаллов. Чёрная тягучая пластическая и жёлтая кристаллическая ромбическая сера – далеко не самый яркий пример в различии свойств двух аллотропных модификаций одного и того же вещества.

Максимальным разнообразием форм существования может похвастаться углерод (C). Графит, алмаз, сажа – наиболее известные аллотропные модификации углерода.

Несмотря на общую химическую формулу (С), эти вещества не только выглядят совершенно по-разному, но и обладают совершенно разными физическими и даже химическими свойствами.

А ведь они состоят из абсолютно одинаковых атомов, всего лишь иначе расположенных друг относительно друга!

Помимо перечисленных, существует множество других аллотропных модификаций углерода. Их список увеличивается, ведь учёные постоянно открывают всё новые и новые.

По количеству известных аллотропных модификаций сера занимает второе место в мире после углерода. Но она имеет гораздо меньше стабильных форм.

Почему фигурка со временем меняет свой цвет?

Вещество всегда стремится к переходу в стабильную форму. Чёрная пластическая сера не стабильна при обычных условиях. Поэтому она постепенно меняет свою внутреннюю структуру, кристаллизуется и превращается в жёлтую ромбическую серу.

Чёрная фигурка состоит из очень длинных молекул серы Sn. Такая внутренняя структура вещества стабильна только при высокой температуре. Временно её можно стабилизировать только с помощью резкого охлаждения. При комнатной температуре длинные молекулы постепенно «ломаются», и их осколки образуют кольцевые молекулы S8.

Последние образуют кристаллы ромбической серы – единственной аллотропной модификации серы, устойчивой при комнатной температуре. Помимо изменения цвета, происходит также изменение прочих физических свойств. Фигурка становится хрупкой и постепенно рассыпается.

Этот процесс нельзя предотвратить, но очень интересно наблюдать.

Вы можете попробовать «поймать» серу в достаточно неустойчивой форме – красной, немного вязкой и по консистенции чем-то похожей на мёд.

Для этого нужно медленно нагревать жёлтую кристаллическую серу. Как только сера внутри напёрстка покраснеет, опрокиньте его содержимое в воду.

Если всё получилось, красная сера застынет длинными вязкими каплями в воде.

Если весь уротропин уже израсходован, вы можете нагреть серу с помощью обычной хозяйственной свечи.

Снова и снова

Второе развитие опыта – повторение эксперимента. Да, вы не ослышались! Мы уже один раз превратили жёлтую кристаллическую серу в чёрную и вязкую.

Подождав 3 − 4 недели, вы увидите, что она снова стала жёлтой и порошкообразной. А теперь нагрейте жёлтый порошок.

Видите? Он снова стал чёрной вязкой жидкостью! Обратимость переходов между различными состояниями – одно из интересных свойств серы.

Переход ромбической серы в пластическую происходит весьма непросто. При этом чёрная пластическая сера не является конечной формой существования расплавленной серы! При нагревании происходит целая череда перестроек атомов серы относительно друг друга с образованием огромного количества различных структур.

Для краткости аллотропные модификации серы часто обозначают как Sx, где вместо x пишется буква греческого алфавита.

Ромбическая сера (стабильные жёлтые кристаллы) обозначается как Sα (альфа-сера). Она является основной формой существования этого вещества вплоть до 95,5oC. При температурах от 96 до 119oC сера пребывает в модификации Sβ (бета-сера, призматическая или моноклинная сера).

Обе эти аллотропные модификации состоят из молекул состава S8, но имеют кристаллы разной конфигурации. При этом кристаллы моноклинной серы практически бесцветны. Плавится сера при 113-119oC. Расплав очень текучий и состоит из точно таких же молекул, что и упомянутые выше твёрдые формы.

Такая аллотропная модификация обозначается как Sλ (лямбда-сера).

Пластическая сера – Sµ (мю-сера), представляющая собой густую жидкость, состоящую из линейных молекул − образуется из лямбда-серы при температуре выше 160oC.

При 187oC её молекулы достигают максимальной длины, а при дальнейшем нагреве распадаются на короткие цепочки, образуя жидкую аллотропную модификацию Sπ (пи-серу).

Именно пи-сера является конечной формой существования серы в расплавленном виде. Пары серы представлены в основном кольцевыми молекулами S8.

После прекращения нагрева и при постепенном охлаждении цепочка переходов между аллотропными модификациями серы проходит в обратном направлении.

Источник: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Сера сосновая – природное бактерицидное средство

Сера сосновая – верное бактерицидное и дезинфицирующее средство, вытопленная из коры сосны обыкновенной, она обладает набором всех полезных и лечебных свойств, что и сама сосна.

Про лечебные свойства сосны, ее живительную силу, вы можете прочитать в статье: Сосна обыкновенная и ее удивительная целебная сила. Каким образом получают серу сосновую? Расскажу все по порядку.

Древесина сосны обыкновенной богата смолой, она постоянно вытекает из трещин коры, которые получаются естественным путем.

Таким образом, сосна залечивает свои раны и повреждения, заливая их живительной и бактерицидной смолой, тем самым, защищая дерево от высыхания и повреждения грибами. Прозрачную смолу хвойных деревьев называют в народе – живицей.

Что такое сера сосновая

Живицу можно увидеть на стволах пихты, сосны, лиственницы, кедра – всех хвойных деревьев. Живица – это раствор смолы, перемешанной с эфирным маслом.

Вначале она жидко- тягучая, постепенно эфирное масло улетучивается и смола загустевает до зернистой массы. Под воздействием солнца и ветра, живица усыхает, твердеет и превращается в наросты в виде белой или желтоватой кристаллической массы.

Такие кристаллические наросты сибиряки называют серой сосновой. Серные наросты можно осторожно «сковырять» ножом, не повреждая самого дерева. В основном сырую серу добывают при заготовке леса, со спиленных деревьев ее срубают топориком вместе с корой сосны, которую называют — коринки. На коринках сера сосновая еще сырая.

Как получают серу

Чтобы ее жевать, как жевательную резинку, ее нужно «топить». Раньше серу сосновую топили в специальных чугунных горшках. В чугунок наливали побольше воды, сверху на него ставили второй чугунок с дырочкой, затянутой мелким металлическим ситечком.

В верхний чугунок укладывали порубленные коринки с серными наростами и ставили чугунки и в горячую печь на угли. Сера на коринках таяла и стекала на дно верхнего чугунка и через ситечко в нижний чугунок с водой. Томиться в печи, сера должна 1- 1,5 часа.

Топленую серу вынимали из горячей воды, мяли и вытягивали руками уже в холодной воде, до тех пор, пока она не переставала прилипать к рукам. Тогда ее раскатывали в жгуты и нарезали брусочками. Брусочки подсыхали и становились твердыми, как камешки. Сверху такие брусочки коричневого цвета, а внутри сера желтовато –коричневая, с янтарным блеском.

В детстве, мне самой доводилось топить серу. Чугунные горшки мы заменяли на обыкновенные, жестяные банки, в остальном технология та же.

В деревне такие брусочки (комочки) в 50 граммов весом, мы покупали за 5 копеек, сейчас на рынке тоже можно купить серу и сосновую и листвиничную, комочек в 30 граммов стоит 60 рублей, кедровая сера дороже – до 100 рублей.

В последнее время на рынке все чаще продают костровую серу, которую топят прямо в лесу, на кострах и фасуют в маленькие целлофановые пакетики или блистерную упаковку. Эта сера пахнет дымком и многим она нравится. А мне нет.
На фотографии — сера кедровая:

Нарушенная технология топления сразу напоминает о себе. Костровая сера всегда мягкая, липучая и расплывается в лепешку. На зубах она липнет, хотя на целебных свойствах серы это никак не отражается.

Настоящая сера сосновая, томленая в печи, держит форму, поэтому ее раньше и продавали комочками.

С хрустом откусывая от него кусочек, сначала надо чуть-чуть подержать ее во рту, чтобы размякла, а после жевать.

Такую серу хранят в банках с холодной водой, иначе она пересыхает и во время жевания рассыпается в порошок.

Лечебные свойства серы

Теперь продают серу и в аптеках, называется она «Смолка», «Живица», фасуют ее в блистере, как таблетки. Сера хвойных деревьев очень полезна. Она содержит те же микроэлементы, что и смола. Богата фитонцидами и витаминами «С», «В1», «В2», «Р», «К», каротином.

А какая же она душистая!

• Обладает бактерицидными и дезинфицирующими свойствами,
• уничтожает микробы в полости рта и носоглотки,
• поэтому ее использовали как средство для повышения иммунитета,
• очищает зубы от частичек пищи,
• прекрасно освежает дыхание,
• облегчает зубную боль, для этого кусочек серы при зубной боли держали во рту, за щекой.

А если серу жевать после каждого приема пищи, минут по 10-20, то про зубные болезни и болезни десен можно вообще забыть. А так же, можно забыть и про болезни горла и верхних дыхательных путей, но напоминаю, если серу жевать ежедневно, а не от случая к случаю.

Поскольку она тверже жевательной резинки, поэтому укрепляет зубы, создавая им напряжение. Кусочка серы, «на один жевок» хватает на один день, после она становится «старой» — так говорили старики, т.е. попросту говоря, меняет цвет, становится буро-коричневой и рассыпается в порошок.

Стареет сера сосновая лишь потому, что она вбирает в себя частички пищи, собирает микробы, очищая и дезинфицируя полость рта.

Жуйте серу для здоровья!

Источник: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Где взять реактивы для опытов. Где взять серу

РазноеГде взять серу

Вообще, вопрос, касающийся того, как получить серу достаточно интересный и занимательный, хотя бы, потому что сера входит в состав не только горных и природных пород и необходима для жизни человека, но и входит в состав самого организма человека. Сера является типичным неметаллом и горючим химическим элементом. С давних времен люди использовали серу в быту и находили способы по ее добыче. На данный момент времени открыто множество способов получения серы.

Самым распространенным способом получения серы является метод, предложенный еще в 1890 г. Г.Фаршем. Он предложил плавить серу под землей и с помощью скважин выкачивать ее на поверхность.

Идея заключалась в том, что сера – легкоплавкий химический элемент, температура плавления которого 113 0С, что значительно облегчает процесс возгонки.

На основе предложенной идеи возникли разные методы получения серы из серных руд и горных залежей:

• пароводяной,
• фильтрационный,
• термический,
• центрфугальный,
• экстрационный.

Все эти способы и методы широко используются в горнодобывающей промышленности.

Также популярен способ добычи химически чистой мелкодисперсной серы из природного газа, которая является идеальным сырьем в химической и резиновой промышленности.

Так как сера в больших количествах содержится в газообразном виде в природном газе, то при добыче газа она оседает на стенках труб, быстро выводя их из строя. Поэтому нашелся способ улавливать ее сразу после добычи газа.

Как получить оксид серы

Оксид серы (VI) – легколетучая бесцветная жидкость с удушающим резким запахом. Самые простые и распространенные способы получения оксида серы:

1. В присутствии катализатора при нагревании окисляют оксид серы (IV) воздухом, получая тем самым оксид серы (VI).
2. Термическим разложением сульфатов.
3. Оксид серы (IV) окисляют озоном до получения оксида серы (VI).
4. В реакции окисления оксида серы (IV) используют оксид азота, тем самым получая оксид серы (VI).

Как получить оксид серы 4

Оксид серы (IV), или сернистый газ — бесцветный газ с характерным удушающим запахом. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой.

Также в природе и лабораторных условиях распространен способ получения оксида серы (IV) воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. В результате такой реакции образуется сернистая кислота, которая сразу же разлагается на воду и оксид серы (IV).

Промышленный способ получения оксида серы (IV) – сжигание серы или обжиг сульфидов – пирита.

Как из сероводорода получить серу

Способ получения серы из сероводорода проводится в лабораторных условиях. Следует сразу отметить, что подобный способ получения серы следует проводить при всех мерах безопасности, так как серо

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:08

Раз пошла такая пьянка

Порох состоит из трёх компонентов:Селитра — штука простая, и доступная, но её жутко не хватало. Можно вспомнить революционные указы «кажная какашка на дело революции» или Людовика, который приватизировал голубятни.Уголь — тоже просто, деревья везде растут. Технология тысячилетиями отработана.

А вот серу где они брали? Месторождений самородной кристаллической серы крайне мало, наиболее известное на Сицилии. А ещё где? Даже не так — не где, а как? Никогда нехватки серы не было, значит из чего-то подножного добывали.

Mower_man 06-07-2008 17:13quote:Originally posted by KoCMoHaBT:А вот серу где они брали? Месторождений самородной кристаллической серы крайне мало, наиболее известное на Сицилии. А ещё где? Даже не так — не где, а как? Никогда нехватки серы не было, значит из чего-то подножного добывали

я копался в сём вопросе чутка, серы было везде по европе в достатке. Серноводные источники — осаждали на ветках (германия), так и залежи природные — Италия, Испания, Кавказ + Карпаты… и где то в редней полосе России имеется, чуть ли не на Волге (там же знаменитое «Селитряное» городище и источник природный селитиры натриевой).

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:24

Раньше мир был существенно больше

По моим сведениям — сера образуется как попутный минерал в гипсах. Но для пороховой индустрии ИМХО этого мало.

У Агриколы:»Сера добывается из серных руд или смесей содержащих серу. Воду наливают в свинцовые чаны и вываривают до выделения серы. Если смесь такой серы с железными опилками нагреть, положить в горшки и замазать их глиной и очищенной серой, то получится другой вид серы, называемый «конской серой»».

ОРДЫНЕЦ 06-07-2008 20:02

В древности (т.е. в детстве) серу добывал на ЖД путях.Как она там появлялась — ХЗ.

Gasar 06-07-2008 21:18quote:Originally posted by ОРДЫНЕЦ:В древности (т.е. в детстве) серу добывал на ЖД путях.Как она там появлялась — ХЗ.

с открытых платформ.

Источник: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Дымовые шашки из соды: приготовление, рецепты, техника безопасности

Дымовая шашка — универсальный предмет, имеющий несколько способов применения. С ее помощью можно защитить себя, к примеру, от комаров, а закрытое помещение избавить от грибка или вредоносных насекомых.

Разновидности и технологии

Можно выделить две основные классификации:

Дымовухи длительного действия представлены в виде корпуса с отверстиями для выхода дыма. Дымовые шашки мгновенного действия имеют форму патрона, в котором находится легковоспламеняющийся химический компонент. Длительность подачи дыма, а также его плотность, будет зависеть от количества и составляющих элементов наполнителя.

С селитрой

Этот способ относительно трудоемкий. Изделие при горении выделяет большое количество плотного дыма.

Нужны следующие компоненты:

• аммиачная селитра;
• обыкновенные газетные листы;
• литровая бутылка из пластика;
• вода;
• распрыскиватель.

Приготовление:

Приготовьте раствор из расчета, что на 1 литр воды используют около 300 грамм селитры. Дальнейший алгоритм действий:

1. Возьмите литровую емкость и треть наполните аммиачной селитрой. Остаток залейте водой.
2. Дождитесь полного растворения селитры. В конце реакции появится пена на поверхности воды. Аккуратно слейте ее в раковину.
3. Накрутите на бутылку обыкновенный цветочный распылитель и смочите газетный лист. Поместите на мокрый лист сухой, промочите его распылителем. Повторите процедуру для всех газетных элементов. Полученного раствора должно хватить примерно на 35–40 листов.
4. Переверните стопку бумаги и оставьте ее до полного высыхания. Ни в коем случае не сушите бумагу на солнце или же вблизи открытого огня, обогревателей, конфорок и т. д.
5. Просушенные листы смотайте и скомкайте их в один «патрон». Обратите внимание, чтобы листы находились как можно плотнее друг к другу. Смотайте нужное количество листов, а полученное изделие плотно зафиксируйте скотчем.

Устройство готовое к использованию.

Селитра во время тления и горения выдает большое количество густого и едкого дыма.

Рисунок 1 — Дымовуха из селитры во время использования.

: Подробности изготовления устройства и его тестирование.

С солью

Этот способ изготовления самый простой, на него уйдет не более 5–10 минут.

Компоненты:

• бумажные или старые газетные листы.
• соль мелкого дробления (крупные кристаллы при горении могут отстреливать).
• скотч.

Приготовление:

1. Бумагу или газету сомните в комок, а затем разверните обратно.
2. Примерно посередине насыпьте соль. Ее количество зависит от желаемого размера дымовухи и количества бумаги.
3. Листы с солью сверните обратно и зафиксируйте скотчем.

Для использования подожгите комок в любом удобном месте и отбросьте на безопасное расстояние. Не рекомендуется держать изделие в руках, ведь соль может отстреливать вместе с кусочками горящей бумаги.

Как сделать по рецепту, показано в ролике.

С мылом

Процесс приготовления дымовухи по данному рецепту достаточно длительный, поделка дымит долго, но несильно.

Для дымовой шашки берут:

• мыло (хозяйственное);
• бумагу или газетные листы;
• скотч или пищевую пленку;
• 5 л воды (для одного куска мыла).

Способ приготовления:

1. Мыло измельчите, а полученную мыльную стружку пересыпьте в кастрюлю с водой и нагрейте до растворения.
2. Масса должна получиться густой. Листы бумаги аккуратно пропитайте в растворе. Делайте это осторожно, чтобы не допустить разрывов бумаги. В этих местах будет собираться воздух, что даст больше огня, но меньше дыма.
3. Достаньте листы и просушите их. Для ускорения процесса можно использовать вентилятор. Нельзя сушить бумагу на обогревателях, батареях или же над газовыми плитками. Это может привести к преждевременному возгоранию.

Высушенные листы сверните в «патрон» или же скомкайте по форме шара. Для закрепления конструкции применяется скотч.

Тонкости приготовления показаны на видео.

С анальгином и гидроперитом

Перетертые в порошок компоненты при горении интенсивно выделяют много дыма.

Для метода понадобятся такие ингредиенты:

• анальгин;
• гидроперит;
• емкость (желательно металлическая).

Для получения дымовухи с густым и едким дымом придерживаются следующего алгоритма:

1. Возьмите 2 таблетки анальгина, разотрите до состояния порошка.
2. Такое же количество гидроперита доведите до кашецеподобной массы.
3. Полученный порошок с двух таблеток ссыпьте в общую емкость, перемешайте.

Для горения полученного состава и выделения дыма достаточно температуры тела человека. Будьте осторожны, когда держите емкость в руках.

Подробное руководство в формате видео.

С активированным углем, марганцем и спичками

Смесь при горении будет искриться фиолетовым или темно-красным цветом, что смотрится очень красиво и эффектно.

Список ингредиентов для этого метода:

• активированный уголь (упаковка);
• сухая марганцовка в порошке (2 пакетика по 12–15 г);
• 2 коробка со спичками.

Приготовление:

1. Достаньте таблетки угля из упаковки и разотрите их до состояния порошка. Далее полученный состав пересыпьте в емкость.
2. К активированному углю добавьте 2 пакетика марганцовки в порошке.
3. Возьмите спички и счистите с них головки из серы. Пересыпьте в общую емкость с углем и марганцовкой.

Полученную смесь нужно поджечь и как можно быстрее отойти на безопасное расстояние (хотя бы 10–15 метров). Во время горения из емкости будет валить густой дым с едким запахом, отлетать искры высотой около двух метров.

С поролоном и алюминиевой фольгой

Составные часты горят довольно долго, выделяя при этом едкие клубы дыма.

Для этого способа берут:

• поролон (брусковой формы);
• нитроцеллюлозный лак (далее «НЦ» лак);
• фольгу.

Алгоритм действий:

1. Возьмите поролон и затолкните его в бутылку с лаком «НЦ».
2. Деревянной палочкой выжмите излишки лака из поролона, прижимая кусок материала к стенкам банки.
3. Достаньте поролон и просушите его на газетном листе. Лучше не применять для этой цели батарею, поскольку по всему помещению будет неприятный запах.
4. Брусок поролона плотно и надежно оберните алюминиевой фольгой.
5. Приделайте фитиль для дистанционного зажигания.

На видео демонстрируется приготовление и проверка состава по данному рецепту, а также сравнение с составом из опилок, машинного масла и аммиачной селитры.

С серой, селитрой и углем

Большое количество густого дыма выделяется при тлении дымовухи по этому рецепту.

Для этой дымовой шашки берут:

• серу;
• селитру;
• активированный уголь;
• воду;
• трубку из картона (как от бумажных полотенец);
• бумагу.

Способ изготовления:

1. В одной емкости смешайте 3/6 части аммиака, 1/6 серы и 2/6 порошкоподобного активированного угля.
2. Все компоненты соедините между собой, добавьте воды и дальше перемешивайте до получения густого, вязкого раствора.
3. Раствор поставьте в теплое место или же на солнце, доведите до полного высыхания.
4. Полученную сухую массу перетрите в однородный порошок.
5. Возьмите картонную трубку и заклейте ее с одной стороны. Пересыпьте полученный порошок в трубку, а в другой конец — плотно заложите газетные листы. Важно, чтобы порошок в трубке находился в плотном и сжатом состоянии.

Для надежности и удобства полученную конструкцию можно обмотать скотчем.

Из линейки

Быстрый и легкий способ получить много густого дыма из подручных средств.

Для этого берут:

• школьную линейку из пластика;
• спички;
• спичечный коробок.

Разрежьте линейку на мелкие кусочки и аккуратно уложите в коробок из-под спичек. Полный спичечный коробок закройте, оставив небольшое отверстие.

Затем вырежьте кусок линейки небольшой длины и вставьте в отверстие. Этот кусочек будет служить фитилем, поэтому кладите, таким образом, чтобы он соприкасался с наполнителем коробка.

Дымовая шашка из школьной линейки готова к поджиганию.

Рисунок 2 — Вместо фитиля из пластика применяют кусочек бумаги.

Детальное производство и тестирование приспособления, показано в ролике.

От насекомых

Дымовые шашки от насекомых очень популярны и применяются для дезинфекции теплиц, подвальных помещений, дачных домов, коттеджей. В продаже есть много специальных шашек с особым химическим составом, который не любят насекомые. Самые популярные: «Мухояр», «Климат», «Гефест», «Тихий вечер», «Фас».

В специальных шашках основное действующее вещество — сера. Выше описано несколько способов приготовления дымовухи с применением серы. Эффект будет не таким мгновенным, как в случае со специализированными средствами, но все же покажет желаемый результат.

Без бумаги

Есть несколько способов приготовления дымовухи без бумаги. К примеру, с применением Анальгина и Гидроперита или же из простой школьной линейки. Все эти методы подробно описаны в разделах выше. Данные способы приготовления менее трудоемкие, но все, же не всегда дают достаточное количество и объемы дыма.

Интересный вариант создания шашки без бумаги, с большим количеством дыма показан в ролике.

Цветные с содой

Достаточно трудоемкий процесс в изготовлении дымовухи, в результате при горении выделяется насыщенный цветной дым.

Для приготовления понадобится:

• обыкновенная сода (0.5 ч. л.);
• сахар (50 г);
• калиевая селитра (60 г);
• краситель нужного цвета (3 ч. л.);
• ведро или другая подобная емкость;
• картонные трубки от бумажных полотенец;
• веревка.

Способ приготовления:

1. Возьмите ведро или другую металлическую емкость, перемешайте сахар с селитрой. Поставьте на небольшой огонь и медленно, но регулярно размешайте. Следите, чтобы масса не пригорела.
2. Доведите массу до однородности. Когда она дойдет до нужной консистенции и приобретет золотистый окрас, добавьте соду и краситель. Помешайте до появления пенки.
3. Снимите с огня, остудите до комнатной температуры.
4. Возьмите картонные трубки, заклейте одну из сторон, чтобы она была герметичной. В полученную емкость налейте весь раствор, а по центру вставьте тонкую деревянную палочку. Важно заполнить емкость так, чтобы не появлялось пустых воздушных прослоек. Оставьте конструкцию до полного высыхания (примерно на сутки).

Затем вытащите палочку и замените ее веревкой, которая будет служить в качестве фитиля. При зажигании и использовании строго придерживайтесь мер безопасности.

Рисунок 3 — Цветные дымовые шашка в использовании.

: механизм создания цветной дымовой шашки из соды.

Сера – это один из элементов, представленных в периодической таблице. Вещество отнесено в 16 группу, под третий период. Атомный номер серы – 16. В природе её можно встретить как в чистом виде, так и в смешанном. В химических формулах сера обозначается латинской буквой S. Она является элементом в составе многих белков и обладает большим числом физических и химических свойств, что делает её востребованной.

Физические и химические свойства серы

Основные физические свойства серы:

• Твердокристаллический состав (ромбическая форма со светло-жёлтой окраской и моноклинная форма, отличающаяся медово-желтой окраской).
• Изменение цвета при повышении температуры от 100°С.
• Температура, при которой элемент переходит в жидкое агрегатное состояние – 300°С.
• Обладает низкой теплопроводностью.
• Не растворяется в воде.
• Легко растворяется в аммиачном концентрате и в сероуглероде.

Основные химические особенности серы:

• Является окислителем для металлов, формирует сульфиды.
• Активно взаимодействует с водородом при температурах – до 200°С.
• Формирует оксиды при взаимодействии с кислородом при температурах – до 280°С.
• Хорошо взаимодействует с фосфором, углеродом в качестве окислителя, а ещё с фтором и другими сложными веществами как восстановитель.

Где может содержаться сера в природе

Самородную серу в больших объёмах не так часто можно встретить в природе. Как правило, она содержится в определённых рудах. Порода с чистыми кристаллами серы называется рудой с серными вкраплениями.

От того, каким образом сформировались эти вкрапления в породе, напрямую, зависит дальнейшая ориентация разведывательных и поисковых работ. Но однозначного ответа на этот вопрос, человечество еще не нашло.

Есть множество разнообразных теорий по происхождению самородной серы в породах, но не одна не доказана полностью, так как явление образования этого элемента довольно сложное. К числу рабочих версий формирования серной руды отнесены:

• теория сингенеза: одновременное происхождение серы с вмещающими породами;
• теория эпигенеза: образование серы позднее основных пород;
• теория метасоматоза: один из подвидов теории эпигенеза, заключается в превращении гипса и ангидрида в серу.

Сфера применения

Сера используется для изготовления различных материалов, среди которых:

• бумага и спички;
• краски и ткани;
• лекарственные препараты и косметика;
• резина и пластик;
• горючие смеси;
• удобрения;
• взрывчатка и яды.

Для производства, одного автомобиля, необходимо затратить 14 кг этого вещества. Благодаря такому широкому спектру применения серы, можно смело утверждать о том, что производственный потенциал государства зависит от её запасов и потребления.

Львиная доля мировой разработки руды идёт на производство бумаги, так как соединения серы способствуют получению целлюлозы. Для производства 1 тонны этого сырья, необходимо израсходовать более 1-го центнера серы. Большие объёмы этого вещества необходимы для получения резины при вулканизации каучуков.

Применение серы в сельском хозяйстве и горнохимической отрасли

Сера как в чистом виде, так и в виде соединений широко применяется в сельском хозяйстве. Она есть в минеральных удобрениях и ядохимикатах. Сера полезна для растений, как фосфор, калий и другие вещества, хотя основная доля внесённого в грунт удобрения не усваивается ими, а способствует поглощению фосфора.

Поэтому сера добавляется в землю одновременно с фосфоритной мукой. Бактерии, находящиеся в почве, окисляют её и образуют серную и сернистую кислоты, которые реагируют с фосфоритами, образовывая фосфорные соединения, отлично усваиваемые растениями.

Горнохимическая промышленность является лидером среди потребителей серы. Около половины всего добываемого в мире ресурса отправляется на получение серной кислоты. Для производства одной тонны этого вещества, необходимо затратить 3 центнера серы. А серная кислота в химической промышленности сравнима с ролью воды для живого организма.

Существенные объёмы серы и серной кислоты необходимы в производстве взрывчатки и . Очищенное от всяческих добавок вещество необходимо в производстве красителей и светящихся составов.

Серные соединения используются в нефтеперерабатывающей отрасли промышленности. Именно они нужны в процессе получения антидетонаторов, машинных масел и смазки для агрегатов сверхвысоких давлений, а также в охлаждающих жидкостях, ускоряющих обработку металлов, может входить до 18% серы.

Сера незаменима в горнодобывающей отрасли, и в производстве большого числа продуктов питания.

Месторождениями серы называются места скопления серной руды. Согласно данным исследований, мировые залежи серы равны 1,4 миллиардам тонн. На сегодня месторождения этих руд найдены в разных уголках планеты. В России – вблизи левых берегов Волги и на Урале, а ещё в Туркмении. Залежей руды много в США, а именно в Техасе и Луизиане. Месторождения кристаллической серы найдены, и по сей день разрабатываются в итальянских регионах Сицилия и Романье.

Серные руды классифицируются по процентному содержанию в них этого компонента. Таким образом, различаются богатые руды с содержанием серы – более 25% и бедные – до 12%. Ещё месторождения серы бывают:

Нахождение серы в природе

• стратиформными;
• солянокупольными;
• вулканогенными.

Такая разновидность месторождений, как стратиформные, является самой популярной. В мировой добыче эти рудники занимают 60%. Особенностью таких месторождений является их связь с сульфатно-карбонатными залежами. Руды размещаются в сульфатных породах. Размеры серных тел могут достигать несколько сотен метров и обладать мощностью в несколько десятков метров.

Рудники солянокупольного типа – 35% от всей мировой разработки серы. Для них характерны серные руды серого цвета.

Доля вулканогенных рудников равна 5%. Они образовались вследствие извержений вулканов. Морфология рудных тел в таких месторождениях имеет пластообразный вид или линзовидную форму. В таких рудниках содержится порядка 40% серы. Залежи вулкогенного типа характерны для тихоокеанского вулканического пояса.

Кроме самородной серы, важным ископаемым, который содержит серу и её соединения, является железный колчедан или пирит. Большая часть мировой добычи колчедана приходится на страны Европы. Массовая доля серных соединений в пирите равна 80%. К лидерам по добыче руды относится Испания, ЮАР, Япония, Италия и Соединённые Штаты Америки.

Процесс добычи

Добыча серы производится одним из возможных методов, выбор, которого, зависит от типа месторождения. Добыча может быть открытой или подземной.

Открытая разработка серной руды является наиболее распространённой. Вначале процесса добычи серы этим способом производится снятие существенного слоя породного грунта экскаваторами. Затем выполняется дробление самой руды. Добытые части руды транспортируются на обогатительные фабрики, чтобы пройти процедуру очистки. После этого сера отправляется на производство, где выполняется её плавление и получение конечного вещества из концентратов.

Метод подземного плавления

Помимо этого, ещё может использоваться способ Фраша, который основан на подземной плавке серы. Такой подход целесообразно применять для глубоких залеганий вещества. После того как ископаемое было расплавлено в шахте, выполняется выкачка жидкой серы наружу. С этой целью устраиваются специальные скважины. Способ Фраша осуществим, только благодаря лёгкости плавления вещества и его относительно маленькой плотности.

Метод разделения руды на центрифугах

Его особенность заключается в одной негативной черте: сера, добытая посредством центрифуги, имеет множество примесей и нуждается в дополнительной очистке. Вследствие этого, такой способ считается довольно затратным.

Разработка руд в отдельных случаях может выполняться такими методами:

• пароводяной;
• скважинный;
• фильтрационный;
• экстракционный;
• термический.

Независимо от того, каким подходом будет производиться добыча из земных недр, требуется чёткое соблюдение норм и правил техники безопасности. Главная опасность процесса разработки серной руды заключается в том, что в её залежах может скапливаться ядовитый и взрывоопасный сероводород.