Химический элемент железо как пишется

Железо — химический элемент с символическим обозначением Fe и атомным номером 26. Это металл первой группы переходных металлов. Наиболее распространенный элемент (согласно массе) Земли, из железа состоит большая часть внешнего и внутреннего ядра Земли. Это четвертый самый распространенный элемент в земной коре после кислорода, кремния и алюминия. Миллиарды тонн железа по всему миру сконцентрированы в виде месторождений, пригодных для промышленной разработки. Наибольшие запасы руд железа — в бывшем СССР: России, Украине, Казахстане; а также в США, КНР, Индии, Австралии, Канаде, Бразилии, ФРГ, Франции, Испании и др.

[править] Химические свойства железа

Как и другие элементы железной подгруппы железо имеет широкий диапазон степеней окисления, от −2 до +6, но +2 и +3 являются наиболее распространенными. Элементарное железо встречаться в метеороидах и других условиях низкой численности кислорода, но реагирует на кислород и воду. Поверхность железа имеет блестящий серебристо-серый цвет, но на воздухе со временем окисляется, образуя гидратированный оксид железа, широко известный как ржавчина.

[править] Сферы использования

Используется преимущественно для получения разнообразных сплавов, важнейшие из которых — сталь и чугун. Также, используется как дополнительный материал в составе иных сплавов, например, никелевых. Благодаря своим ферромагнитным свойствам, железо и сплавы с ним используются при создании ряда электроприборов и материалов для трансформаторов и электродвигателей. Порошок железа с малым содержанием чугунной пыли используется как горючее при создании пиротехнических устройств. Также, чистый порошок железа может использоваться в качестве поглотителя кислорода. Он используется при упаковке некоторых продуктов питания, с целью продления их срока годности.

[править] Биологическая роль железа

Железо является важным микроэлементом, который необходим живым организмам для поддержания необходимого уровня обмена кислородом. Недостаток железа в организме может стать причиной ряда заболеваний, таких как хлороз у растений и анемия у животных, особенно млекопетающих. Железо входит в состав фермента гемома, который, в свою очередь, входит в состав гемоглобина — белка, который обеспечивает транспортировку кислорода через кровь. Именно железо придаёт крови красный цвет.

В организме взрослого и здорового человека содержится 3 — 4 грамма железа. Наибольшая его доля находится в составе гемоглобина. Железо поступает в оранизм человека благодаря пище природного и животного происхождения. Так, наибольшее количество железа можно получить из мяса и печени животных. В разы меньше его содержится в яйцах, бобовых, крупах, семенах и некоторых видах зелени (салат, петрушка, тимьян).

Неправильное количество железа в организме человека может проявляться в двух формах:

• Дефицит;
• Переизбыток.

Недостаток железа можно наблюдать у людей, которые проживают в странах с ограниченным доступом к мясу и мясным продуктам. Дефицит данного фермента приводит к сокращению количества эритроцитов, а также, к уменьшению количества и размера клеток крови. При недостатке железа, у человека может наблюдаться непривычная бледность, ломкость ногтей и волосей, сухость кожных покровов. В наиболее тяжёлых случаях, дефицит железа приводит к железодефицитной анемии.

Переизбыток железа также имеет токсичное влияние на организм человека. Чаще всего, с данной проблемой сталкиваются жители больших городов. Причина переизбытка железа — использование и потребление воды, которая проходит через чугунные трубы. В меру своей изношенности, данные трубы выделяют железо, которое находится в их составе в воду, которая попадает в кран человека. Вода, обогощенная железом подобным образом, имеет неприятный вкус и делает саму воду непригодной для дальнейшего использования и/или потребления человеком. Переизбыток железа в организме может привести к возникновению у человека аллергических реакций, вызвать болезни крови и печени. Наиболее тяжёлым, с точки зрения лечения, является атеросклероз, который может возникнуть при наличии чрезмерного количества железа в организме человека на протяжении долгого времени.

[править] Литература

• Болсун А. И., Галякевич Б. К. Физика: Краткий словарь-справочник. — Мн.: БелЭн. 1997. — 320 с.: ил. — ISBN 985-11-0102-8.
• Васильчикова Е. Н., Кошкин Н. И. Элементарная физика: Cправочник. — М.: Столетие,1996. — 304 с.: ил. — ISBN 5-7459-0056.

• ЖЕЛЕ́ЗО, -а, ср.

  1. Химический элемент, тяжелый ковкий металл серебристого цвета, образующий в соединении с углеродом сталь и чугун.

  2. Обиходное название малоуглеродистых сталей. Изделия из железа. || собир. Изделия из этого металла. Листовое железо. Кровельное железо.

  3. Разг. Лекарство, содержащее железистые¹ вещества. Прописать железо.

  4. мн. ч. (желе́зы, —ле́з). Устар. Цепи, оковы. Увы! куда ни брошу взор — Везде бичи, везде железы. Пушкин, Вольность. [Харков] попал к палачу на помост, а потом в железы за то, что убил стрелецкого голову. Злобин, Степан Разин.

  ◊

  Каленым железом выжечь
  что
  см.
  каленый.

  Куй железо, пока горячо
  см.
  ковать.

Источник (печатная версия): Словарь русского языка: В 4-х
т. / РАН,
Ин-т лингвистич.
исследований; Под ред. А. П. Евгеньевой. — 4-е изд., стер. — М.: Рус. яз.;
Полиграфресурсы,
1999;
(электронная версия): Фундаментальная
электронная
библиотека

• Желе́зо — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

  Простое вещество железо (CAS-номер: 7439-89-6) — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

  Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.

  В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Источник: Википедия

• ЖЕЛЕ’ЗО, а, мн. (только устар. поэт.) ы, ср. 1. только ед. Самый распространенный в природе тяжелый металл серебристого цвета, с примесью разных количеств углерода, образующий сталь и чугун. Изделия из железа. || Химический элемент из группы металлов (хим.). Зеленая окраска листьев и красная окраска крови обусловлены присутствием в организмах железа. 2. только ед., собир. Железные предметы, изделия из железа (спец.). Торговать железом. 3. только ед. Лекарственный препарат из железистых веществ (мед.). Он принимает ж. от малокровия. 4. только мн. Цепи, оковы (устар. поэт.). Увы! Куда ни брошу взор, везде бичи, везде железы. Пшкн. ◊

  Заковать в железо
  кого (книжн. устар.)
  — надеть на кого-н. кандалы.

Источник: «Толковый словарь русского языка» под редакцией Д. Н. Ушакова (1935-1940);
(электронная версия): Фундаментальная
электронная
библиотека

• желе́зо

  1. хим. химический элемент с атомным номером 26, обозначается химическим символом Fe ◆ Организм взрослого человека содержит около 4 г железа, из которых приблизительно 57 % входит в состав гемоглобина. Б. В. Некрасов, «Основы общей химии», 1973 г. ◆ Расчёт атомных количеств элементов в составе данного граната позволяет предположить, что всё железо, присутствующее в минерале, находится в трёхвалентном состоянии. А. А. Антонов, «Минералогия родингитов Баженовского гипербазитового массива», 2003 г. (цитата из НКРЯ)

  2. простое вещество, твёрдый ковкий металл серебристо-белого цвета, основной компонент чугуна и стали ◆ Мировая практика показывает, что в электросталеплавильном производстве для получения высококачественных марок стали применение чугуна имеет большие преимущества по сравнению с использованием других чистых загружаемых материалов, таких, как губчатое железо. Конвертер в связке с электропечью. Новые возможности сталеплавильного передела., «Металлы Евразии», 2004.08.06 г. (цитата из НКРЯ)

  3. разг. любые сплавы железа [2]; также (редко) сплавы других металлов белого или серого цвета ◆ ― Меня? — крикнул Азамат в бешенстве, и железо детского кинжала зазвенело об кольчугу. Лермонтов, «Герой нашего времени», 1839–1841 г.

  4. только {{ед.}} собир. спец. железные предметы, изделия из железа [2] и [3] ◆ Прокатился такой звук, какой бывает, когда с грузовика сбрасывают на землю листовое железо. Булгаков, «Мастер и Маргарита», 1929–1940 г. (цитата из НКРЯ)

  5. только {{ед.}} мед. лекарственный препарат, содержащий соединения железа [1] ◆ Он принимает железо от малокровия.

  6. мн. ч. устар. оковы, кандалы на заключённых; узы ◆ Увы! куда ни брошу взор — // Везде бичи, везде железы, // Законов гибельный позор, // Неволи немощные сле́зы… Пушкин, «Вольность», 1817 г. (цитата из Викитеки) ◆ Посажение в железа в древнем русском праве обнимало собой все виды заковывания и приковывания. «Железа» (цитата из Энциклопедический словарь Ф. А. Брокгауза и И. А. Ефрона. СПб., 1890—1907.)

  7. комп. жарг. аппаратное обеспечение компьютера ◆ Я попросил нашего системщика поменять мне железо.

  8. только {{ед.}} перен. твёрдый тон, не допускающий возражений ◆ железо в голосе ◆ ― Мама, — сказала я после долгой паузы. В голосе — железо. Внутри — съёжившийся паук. Нина Щербак, «Роман с филфаком // «Звезда», 2010» (цитата из НКРЯ)

  9. только {{ед.}} хим. техн. (с прил., характеризующим кислотный остаток) соль железа [1] ◆ В качестве реактива для травления наиболее широко применяется водный раствор технического хлорного железа.

  10. спорт. собир. гири, гантели, штанги, тренажёры ◆ Считается, что неологизм качать железо, закрепившийся за занятиями бодибилдингом и тяжёлой атлетикой, придумал Чарльз Гейнс.

Источник: Викисловарь

Делаем Карту слов лучше вместе

Понятия со словом «железо»

• Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.

• Саморо́дное желе́зо (феррит) — изредка встречающееся в земной коре космического (метеоритное железо) или земного (теллурическое железо) происхождения.

• Прямо́е восстановле́ние желе́за — это восстановление железа из железной руды или окатышей с помощью газов (СО, Н2, NH3), твердого углерода, газов и твердого углерода совместно. Процесс ведется при температуре около 1000 °C, при которой пустая порода руды не доводится до шлакования, примеси (Si, Mn, P, S) не восстанавливаются, и металл получается чистым. В литературе также встречаются термины: металлизация (частичная металлизация) руд, прямое получение железа, бездоменная (внедоменная) металлургия…

• (все понятия)

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).
Простое вещество железо (CAS-номер: 7439-89-6) — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
На самом деле железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.
В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Происхождение названия

Имеется несколько версий происхождения славянского слова «железо» (белор. жалеза, укр. залізо, ст.-слав. желѣзо, болг. желязо, сербохорв. жељезо, польск. żelazo, чеш. železo, словен. železo).
Одна из этимологий связывает праслав. *želězo с греческим словом χαλκός, что означало железо и медь, согласно другой версии *želězo родственно словам *žely «черепаха» и *glazъ «скала», с общей семой «камень». Третья версия предполагает древнее заимствование из неизвестного языка.
Романские языки (итал. ferro, фр. fer, исп. hierro, порт. ferro, рум. fier) продолжают лат. ferrum . Латинское ferrum (
Германские языки заимствовали название железа (готск. eisarn,англ. iron, нем. Eisen, нидерл. ijzer,дат. jern, швед. järn) из кельтских.
Пракельтское слово *isarno- (> др.-ирл. iarn, др.-брет. hoiarn), вероятно, восходит к пра-и.е. *h1esh2r-no- «кровавый» с семантическим развитием «кровавый» > «красный» > «железо». Согласно другой гипотезе данное слово восходит к пра-и.е. *(H)ish2ro- «сильный, святой, обладающий сверхъестественной силой».
Древнегреческое слово σίδηρος, возможно, было заимствовано из того же источника, что и славянское, германское и балтийское слова для серебра.
Название природного карбоната железа (сидерита) происходит от лат. sidereus — звёздный; действительно, первое железо, попавшее в руки людям, было метеоритного происхождения. Возможно, это совпадение не случайно. В частности древнегреческое слово сидерос (σίδηρος) для железа и латинское sidus, означающее «звезда», вероятно, имеют общее происхождение.

Получение

В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe₂O₃) и магнетита (FeO·Fe₂O₃).
Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.
Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.
В печи углерод в виде кокса окисляется до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода. В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид железа(III). Флюс добавляется для избавления от нежелательных примесей (в первую очередь от силикатов; например кварц) в добываемой руде. Типичный флюс содержит известняк (карбонат кальция) и доломит (карбонат магния). Для устранения других примесей используют другие флюсы.
Действие флюса (в данном случае карбонат кальция) заключается в том, что при его нагревании он разлагается до его оксида. Оксид кальция соединяется с диоксидом кремния, образуя шлак — метасиликат кальция. Шлак, в отличие от диоксида кремния, плавится в печи. Более лёгкий, чем железо, шлак плавает на поверхности — это свойство позволяет разделять шлак от металла. Шлак затем может использоваться при строительстве и сельском хозяйстве. Расплав железа, полученный в доменной печи, содержит довольно много углерода (чугун). Кроме таких случаев, когда чугун используется непосредственно, он требует дальнейшей переработки.
Излишки углерода и другие примеси (сера, фосфор) удаляют из чугуна окислением в мартеновских печах или в конвертерах. Электрические печи используются и для выплавки легированных сталей.
Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, которые содержат водород. Водород легко восстанавливает железо, при этом не происходит загрязнения железа такими примесями как сера и фосфор, которые являются обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах.
Химически чистое железо получается электролизом растворов его солей.

Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Материал из ТеплоВики — энциклопедия отоплении

Железо (Fe (ferrum)) — химический элемент VIIIB подгруппы периодической системы элементов, металл, член триады железа (Fe, Co, Ni). Железо самородное редко встречается в природе, главным образом в минералах феррит, аваруит и метеоритах (т.н. метеоритное железо, которое содержит более 90% Fe). В соединениях с кислородом и другими элементами широко распространено в составе многих минералов и руд. По распространенности в земной коре (5,00%) это третий (после кремния и алюминия) элемент; считается, что земное ядро состоит в основном из железа. Основные минералы — гематит (красный железняк) Fe₂O₃; лимонит Fe₂O₃·nH₂O (n = 1 — 4), содержащийся, например, в болотной руде; магнетит (магнитный железняк) Fe₃O₄ и сидерит FeCO₃. Наиболее распространенным минералом железа, не являющимся, однако, источником его получения, является пирит (серный колчедан, железный колчедан) FeS₂, который иногда называют за его желтый блеск золотом дураков или кошачьим золотом, хотя он в действительности часто содержит небольшие примеси меди, золота, кобальта и других металлов.

История

Железо (элементное) известно и используется с доисторических времен. Первые изделия из железа, вероятно, были изготовлены из метеоритного железа в виде амулетов, драгоценностей и рабочего инструмента. Около 3500 лет назад человек открыл способ восстановления красной земли, содержащей оксид железа, в металл. С тех пор из железа было изготовлено огромное количество различных изделий. Оно сыграло важную роль в развитии материальной культуры человечества. В наши дни железо в основном (95%) выплавляют из руд в виде чугунов и сталей и в сравнительно небольших количествах получают восстановлением металлизованных окатышей, а чистое железо — термическим разложением его соединений или электролизом солей.

Свойства

Металлическое железо представляет собой серовато-белое блестящее твердое пластичное вещество. Железо кристаллизуется в трех модификациях (α, γ, δ). α-Fe имеет объемноцентрированную кубическую кристаллическую решетку, химически устойчиво до 910°С. При 910°С α-Fe переходит в γ-Fe, стабильное в интервале 910—1400°С; γ-Fe кристаллизуется в гранецентрированной кубической кристаллической решетке. При температуре выше 1400°С образуется δ-Fe с решеткой, в основном аналогичной решетке α-Fe. Железо — ферромагнетик, оно легко намагничивается, но теряет магнитные свойства при снятии магнитного поля. С повышением температуры магнитные свойства железа ухудшаются и выше 769°С оно практически не поддается намагничиванию (иногда железо в интервале 769—910°С называют &betta;-Fe); γ-Fe не является магнитным материалом.

Использование

Железо — один из самых пригодных к эксплуатации металлов в сплаве с углеродом (сталь, чугун) — высокопрочная основа конструкционных материалов. Как материал, обладающий магнитными свойствами, железо используется для сердечников электромагнитов и якорей электромашин, а также в качестве слоев и пленок на магнитных лентах. Чистое железо — катализатор в химических процессах, компонент лекарственных средств в медицине.

Железо как химический компонент организма

Железо является существенным химическим компонентом организмов многих позвоночных, беспозвоночных и некоторых растений. Оно входит в состав гема (пигмента эритроцитов — красных кровяных клеток) гемоглобина крови, мышечных тканей, костного мозга, печени и селезенки. Каждая молекула гемоглобина содержит 4 атома железа, которые способны создавать обратимую и непрочную связь с кислородом, образуя оксигемоглобин. Кровь, содержащая оксигемоглобин, циркулирует по телу, поставляя кислород к тканям для клеточного дыхания. Поэтому железо необходимо для дыхания и образования красных кровяных клеток. Миоглобин (или мышечный гемоглобин) снабжает кислородом мышцы. Общее количество железа в человеческом теле (средней массы 70 кг) составляет 3—5 г. Из этого количества 65% Fe находится в гемоглобине. От 10 до 20 мг Fe ежедневно требуется для обеспечения нормального метаболизма среднего взрослого. Красное мясо, яйца, желток, морковь, фрукты, любая пшеница и зеленые овощи в основном обеспечивают организм железом при нормальном питании; при анемии, связанной с недостатком железа в организме, принимают лекарственные препараты железа.

Железо как хим. элемент

С химической точки зрения железо — довольно активный металл, проявляет характерные степени окисления +2, +3, реже +1, +4, +6. Непосредственно соединяется с некоторыми элементами, с S образует FeS — сульфид железа(III), с галогенами, кроме иода, — галогениды железа(III), такие, как FeCl₃. Легко окисляется; с кислородом дает оксиды FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (FeO + Fe₂O₃), легко корродирует (ржавеет). Вытесняет водород из паров воды при высокой температуре. Растворяется в разбавленных кислотах (например, HCl, H₂SO₄, HNO₃), вытесняя водород и образуя соли Fe(II) (соответственно FeCl₂, FeSO₄, Fe(NO₃)₂). В умеренно концентрированных H₂SO₄ и HNO₃ железо растворяется с образованием солей Fe(III), а в сильноконцентрированных — пассивируется и не реагирует. Пассивность железа, по-видимому, объясняется образованием на его поверхности пленки оксида железа, которая, однако, легко разрушается при простом соскабливании.

Коррозия железа

Ржавление железа (атмосферная коррозия железа) — это окисление его кислородом воздуха. Реакция происходит в присутствии ионов солей, растворенных в воде, и ионов, образующихся при диссоциации угольной кислоты — продукта взаимодействия атмосферного углекислого газа и влаги. В результате образуется рыхлая ржавчина красного цвета, или гидратированный оксид состава Fe₂O₃·nH₂O.

Соединения

Соли железа(II) обычно зеленого цвета, легко окисляются на воздухе. Кристаллогидрат хлорида железа FeCl₂·4H₂O быстро впитывает влагу из окружающей среды. Его используют как протраву в текстильной промышленности и как вяжущее в медицине. Кристаллогидрат сульфата железа(II) FeSO₄·7H₂O (железный купорос) применяют в производстве чернил, красок, пигментов и как дезинфицирующее средство. При кристаллизации сульфата железа из раствора, содержащего также сульфат аммония, образуется двойной сульфат железа и аммония, или соль Мора FeSO₄·(NH₄)₂·6H₂O, устойчивая к окислению на воздухе; ее используют для получения растворов, содержащих ионы Fe(II), пригодные для длительного хранения.

Соли Fe(III), обычно красного или желтого цвета, легко восстанавливаются и гидролизуются, образуя кислые растворы. Растворы FeCl₃ в спирте или в воде используют для остановки кровотечения или как тонизирующие. FeCl₃ применяют также в технологии пигментов и чернил и как протраву при крашении и набивке текстиля. Мелкодисперсный оксид железа(III) Fe₂O₃ (румяна, или венецианский кармин) — готовый абразив или пигмент.

Комплексные соединения

Ионы Fe(II) и Fe(III) образуют комплексные анионы, например гексацианоферрат(II)-ион Fe(CN)₆^4- и гексацианоферрат(III)-ион Fe(CN)₆^3-. Берлинская лазурь (синий пигмент) — гексацианоферрат(II) железа(III) Fe₄[Fe(CN)₆]₃, турнбулева синь (также синий пигмент) — гексацианоферрат(III) железа(II) Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Комплексные ионы железа часто используют для обнаружения ионов железа(II) и железа(III) по результатам образования окрашенных комплексных соединений. Они применяются также в светокопировальной технике (цианотипная бумага): бумагу пропитывают раствором соли железа(III) и высушивают. При наложении на нее чертежа, выполненного на кальке, и выдержке на свету Fe(III) восстанавливается на освещенных местах до Fe(II) и после проявления бумаги в растворе гексацианоферрата образует комплексное соединение, окрашивающее засвеченные места бумаги в синий цвет. Цианотипная бумага передает изображение белыми линиями на синем фоне.

Литература

Конецкая Д.С. Введение // Железо высокой степени чистоты.. — Машиностороение, 1978.

Пикеринг Ф. Введение // Физическое металловедение и разработка сталей. — Машиностороение, 1982.

См.также

• Температура кипения
• Коррозия металлов

Источники

http://www.wilo.ua